【题目】在120 ℃时,以任意质量比混合的某烃的混合物和过量 O2 在一密闭容器中完全反应,测知反应前后的压强没有变化,则该混合烃可能是( )
A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C2H4和C2H6D.C2H2和C3H6
【答案】A
【解析】
设该混合烃的平均组成为CxHy,燃烧的化学方程式为:CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O,温度保持在120℃,水为气体,若反应前后压强保持不变,则有1+x+=x+,解得:y=4,故混合烃平均组成满足4个H原子即可。
A.CH4和C2H4分子中氢原子都是4,以任意比混合H原子平均数目为4,故A正确;
B.CH4和C2H6分子中H原子分别为4、6,二者混合H原子平均数介于4~6之间,故B错误;
C.C2H4和C2H6分子中H原子分别为4、6,二者混合H原子平均数介于4~6之间,故C错误;
D.C2H2和C3H6分子中H原子分别为2、6,以任意比混合H原子平均数介于2~6,故D错误;
故选A。
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【题目】乙二酸(HOOC﹣COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华,157℃时开始分解。用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品(已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应)。
实验步骤:
准确称取1g样品Na2C2O4固体,配成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
(1)高锰酸钾溶液应装在______________________________滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)
(2)滴定至终点时的实验现象是:___________________________________
(3)下列操作可能使测量结果偏高的是__________________________________;
A、盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B、盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C、读数时滴定前仰视,滴定后俯视
D、锥形瓶中残留少量水
(4)计算样品中Na2C2O4的纯度___________________________________
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,甲的压强比乙的压强大
C.图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
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【题目】对于反应CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+ H 2(g) △H﹤0,在其他条件不变的情况下
A. 加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B. 改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C. 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D. 若在原电池中进行,反应放出的热量不变
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【题目】氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以、、、的形式存在。
回答下列问题:
中Zn的化合价为_______,“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为_______。
锌浸出率与温度的关系如图所示,分析时锌浸出率最高的原因为_______。
“氧化除杂”中,转化为胶体吸附聚沉除去,溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为_______。
“滤渣3”的主要成分为_______。
“电解”时在阴极放电的电极反应式为______。阳极区放出一种无色无味的气体,将其通入滴有KSCN的溶液中,无明显现象,该气体是_______写化学式。电解后的电解液经补充_______写一种物质的化学式后可返回“溶浸”工序继续使用。
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【题目】以NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.18 g冰(图1)中含O—H键数目为2NA
B.28 g晶体硅(图2)中含有Si—Si键数目为2NA
C.44 g干冰(图3)中含有4NA个CO2分子
D.石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料,12 g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA
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【题目】甲醇又称“木醇”,是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料,可用于制造甲醛和农药,并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
(1)工业上可利用CO2和H2生产甲醇,方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O (g) △H=Q1kJ·mol-1
又查资料得知:①CH3OH(l)+1/2 O2(g)CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol-1,则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为______。
某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图:
(2)为除去饱和食盐水中的铵根离子,可在碱性条件下通入氯气,反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________________________________。
(3)过量氯气用Na2S2O3除去,反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3mol,则理论上生成的SO42-为_____________mol。
(4)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________________。
(5)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式____________,原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为___________mol/L。(设溶液体积不变)
(6)当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时,理论上在铁电极上可析出铜的质量为_____________g。
(7)若使上述电解装置的电流强度达到5.0A,理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_____________克。(已知1个电子所带电量为1.6×10-19C,计算结果保留两位有效数字)
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