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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,甲的压强比乙的压强大

C.3表示AB两物质的溶解度随温度变化的情况,将t1AB的饱和溶液分别升温至t2时,溶质的质量分数B>A

D.4表示常温下,稀释HAHB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

【答案】D

【解析】

A、图象表示的是反应物能量高于生成物能量,反应是放热反应,A错误;

B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,增大压强平衡向正反应方向移动,则反应物的含量减少,该图中改变条件后,反应物的含量不变,说明平衡不移动,加入的是催化剂,且乙加入了催化剂,B错误;

CAB的溶解度随温度的升高而增大,t1A的溶解度大于B的溶解度,所以A的饱和溶液中溶质的质量分数大于B,将t1AB的饱和溶液分别升温至t2时,溶液中溶质和溶剂的质量没有变化,所以质量分数不变,仍然A大于BC错误;

D、稀释起始时溶液pH相同,稀释HA酸溶液pH变化大,HA的酸性比HB强,越弱越水解,所以NaA的水解程度小于NaBNaANaB水解显碱性,因此NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHD正确.

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeOFe2O3Al2O3)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O),实验流程如下:

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

开始沉淀时

7.6

2.7

4.2

9.6

沉淀完全时

9.6

3.7

5.4

11.1

回答下列问题:

(1)“浸取步骤中,能加快浸取速率的方法有______________________(任写两种)

(2)气体X的电子式为________,滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂,其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)]m,则该物质中铁元素的化合价为________

(3)加入H2O2的目的是______________________;若将上述过程中的“H2O2“NaClO”代替也能达到同样目的,则发生反应的离子方程式为:________________________________

(4)“一系列操作主要包括加入足量盐酸,然后经过____________________、过滤、洗涤,即得到氯化镁晶体。

(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中,加水50 mL使其完全溶解,加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂,溶液显酒红色,在不断振荡下,用0.5000 mol/LEDTA标准溶液进行滴定,其反应原理为Mg2+Y4- ==MgY2-,滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL

①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)

②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)

a.滴定终点时仰视读数 b.锥形瓶洗涤后没有干燥

c.滴定时锥形瓶中有液体溅出 d.滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是

A. M为负极

B. 通电使氯化钠发生电离

C. 出口c收集到的物质是氯气

D. 通电一段时间后,阴极区pH降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如图1

某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si16.27%)、Fe5.86%)、Al3.42%)、Zn2.68%)和Cu0.86%)等元素的化合物.部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表,回答下列问题

沉淀物

AlOH3

FeOH3

FeOH2

MnOH2

CuOH2

ZnOH2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥-0.42

≥2.5

≥7

≥7

1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为__________

2)滤渣A的主要成分是____________;滤渣B的主要成分是__________________

3)加入MnS的目的是除去Cu2+Zn2+杂质,可能原因是_________________

4)碱性锌锰电池是一种一次性电池,其结构如图2所示.该电池放电过程产生MnOOH.该电池的正极反应式为________________,电池总反应的方程式为_______________________

5)利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图3所示,X电极__________极,电解时阳极的电极反应为________________,使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质AA__________

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【题目】芯片主要由单晶体硅成下图是硅及其化合物的类价二维图,根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

1)利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为_______________

2)利用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_______________

3)硅酸钠转化为原硅酸的离子方程式_______________

4)二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式_______________

5)石英与纯碱在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为_______________

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【题目】能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是(

A.乙烯分子里碳氢原子个数之比为12

B.乙烯完全燃烧生成的CO2H2O的物质的量相等

C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯易与溴水发生加成反应,且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质

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【题目】120 ℃时,以任意质量比混合的某烃的混合物和过量 O2 在一密闭容器中完全反应,测知反应前后的压强没有变化,则该混合烃可能是( )

A.CH4C2H4B.CH4C2H6C.C2H4C2H6D.C2H2C3H6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇作为燃料,在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。

I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。

(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知:25℃、101 kPa时,1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水,放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为______

(2)已知:25℃、101 kPa时,CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H=-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时,放出热量较多的是______

(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料,实验测得在发动机高负荷工作情况下,汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。

根据图信息分析,与汽油相比,甲醇作为燃料的优点是______

II. 甲醇的合成

(4)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇,反应的能量变化如下图所示。

① 补全上图:图中A处应填入______

② 该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后,该反应的ΔH______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)已知: CO(g)+1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1=-283 kJ/mol

H2(g)+1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2=-242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3=-676 kJ/mol

以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的ΔH_____ kJ/mol。

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【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列有关说法正确的是(

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D.Z导管口有红棕色气体出现

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