【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（ ）
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D.在Z导管口有红棕色气体出现
【答案】D
【解析】
碳跟浓硫酸共热，发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；铜跟浓硝酸反应，发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，气体通入水中，NO2与水反应，化学方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO。
A．洗气瓶中，SO2、HNO3发生反应，生成H2SO4、NO等，H2SO4与BaCl2反应，生成BaSO4沉淀和盐酸，所以产生的沉淀是硫酸钡，A不正确；
B．在溶液中，CO2没有发生反应，所以Z导管中出来的气体中含有二氧化碳，B不正确；
C．由A选项的分析中可以得出，在洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，C不正确；
D．在Z导管口，NO气体与空气接触，发生反应生成NO2，所以有红棕色气体出现，D正确；
故选D。
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：
（1）乙烯分子的空间结构为__；C官能团名称是___。
（2）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是__（填写编号）。
a.C2H2 b.C6H6 c.C5H12 d.C2H6O
（3）A→B的化学方程式__。
（4）A+C→乙酸乙酯的化学方程式__；在该反应中，在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放__，其目的是__；实验室常用饱和碳酸钠溶液来收集乙酸乙酯其作用为__。
（5）“乙烯→A”的反应类型是___反应。下列物质在一定条件下都能与乙烯反应，其中反应类型与“乙烯→A”的不相同的是__（填序号）。
①氢气 ②氯化氢 ③氧气 ④溴水
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【题目】由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示：
请回答下列问题：
(1)写出以下物质的结构简式：A______________，C_____________。
(2)写出以下物质的官能团名称：B__________，D_____________。
(3)写出以下反应的化学方程式：
A→B：______________________________________________________；
G→H：______________________________________________________。
(4)若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为_________________。
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【题目】迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。有关乙醇醛说法不正确的是
A. 有2种含氧官能团
B. 能发生银镜反应
C. 与乙醛互为同系物
D. 与乙酸互为同分异构体
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【题目】将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是
A. 原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1
B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1
C. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol
D. 生成的NO气体在标况下的体积为4.48L
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【题目】下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
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【题目】由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
(1)F的结构简式为________。
(2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_______。
(3)①B→C 化学方程式为______。
②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。
③E→G化学方程式为______。
(4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_______。
(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。
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【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是（ ）
A. 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大
B. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
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【题目】汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
Ⅰ.已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566.0 kJ·mol－1
②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝＋180.5 kJ·mol－1
③2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH3＝－116.5 kJ·mol－1
(1)CO的燃烧热为______________。
(2)若1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________。
Ⅱ.利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
3CO(g)＋3H2(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.4 kJ·mol－1
(3)它可以分为两步，反应分别如下：
①2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝________。
(4)已知CH3OCH3(g)的燃烧热为1455 kJ·mol－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：_________________________________。若二甲醚燃烧生成的CO2恰好能被100 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液吸收生成Na2CO3，则燃烧过程中放出的热量为________。
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