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    【题目】氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是

    A. M为负极

    B. 通电使氯化钠发生电离

    C. 出口c收集到的物质是氯气

    D. 通电一段时间后，阴极区pH降低

    【答案】C

    【解析】

    饱和食盐水从a口进入，在出口变为稀食盐水，则可以推出Cl-在左侧电极放电，则该电极为阳极，所以M为电源的正极；同理，稀氢氧化钠溶液从b口进入，在出口变为浓氢氧化钠溶液，说明OH-在右侧电极生成，则该电极为阴极，所以N为电源的负极。

    A. 饱和食盐水从a口进入，在出口变为稀食盐水，则可以推出Cl-在左侧电极放电，则该电极为阳极，所以M为电源的正极，A错误；

    B. 氯化钠在水中，本身在水的作用下发生电离，不需要通电，B错误；

    C. Cl-在左侧放电，所以出口c收集的物质是Cl2，C正确；

    D. 右侧电极为阴极，该处产生OH-，则通电一段时间后，OH-浓度增大，所以pH增大，D错误；

    故合理选项为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(I)某温度时，在2 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

    (1)列式计算反应开始至2 min，Y的平均反应速率___________。

    (2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式___________。

    (3)由图中看出：________分钟后，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了________________状态。

    (II)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是____________(填字母代号)。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

    B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

    D．两烧杯中溶液的pH均增大

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。

    ③请写出图中构成原电池的装置正极的电极反应式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是( )

    A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

    B.b极发生的电极反应是O2+4OH--4e-=2H2O

    C.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O

    D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是

    A.铁与稀盐酸反应：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑

    B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O

    C.钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu

    D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO = BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有500 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是

    A.取出50mL该溶液，其中c(SO)＝0.1 mol·L－1

    B.取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀

    C.取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24L

    D.取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，c(H+)＝2mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CS(NH2)2 (硫脲)是一种白色晶体，139C时 溶解度为9.2g·(100gH2O)-1，可用于制造药物、染料等。由H2NCN(氰氨)与Na2S溶液等作原料，在约50°C、pH 10~11时制取，实验装置(夹持及加热装置已略)如下：

    (1)装置B、D中盛放的试剂分别是__________、 _________。

    (2)装置C合适的加热方式是___________。

    (3)烧瓶中Na2S与等物质的量的H2NCN反应的化学方程式为_________________________________；以合适的流速通入H2S的目的是_________________________。

    (4)实验过程中需分次加入H2NCN并继续通入H2S，经多次重复直至液体中出现絮状物。设计后续操作以从装置C的反应液中分离得到硫脲晶体的实验方案：______________________[实验中必须使用的试剂：NaOH溶液]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素形成的一种盐溶液，遇到FeCl3溶液呈现血红色，该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（ ）

    A.W和X形成的化合物在常温下均为气态

    B.X元素可以形成多种具有广泛用途的单质

    C.X和Z的最高价氧化物对应水化物都是强酸

    D.Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　 )

    A. 原子半径的大小W<X<Y

    B. 元素的非金属性Z>X>Y

    C. Y的氢化物常温常压下为液态

    D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）

    A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

    B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的

    C.b点的混合溶液pH=7

    D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)

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