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    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素形成的一种盐溶液，遇到FeCl3溶液呈现血红色，该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（ ）

    A.W和X形成的化合物在常温下均为气态

    B.X元素可以形成多种具有广泛用途的单质

    C.X和Z的最高价氧化物对应水化物都是强酸

    D.Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构

    【答案】B

    【解析】

    该盐溶液遇到FeCl3溶液呈现血红色，说明该盐中含有SCN-，该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该盐中含有，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故W为H，X为C，Y为N，Z为S，据此解答。

    由上述分析可知，W为H，X为C，Y为N，Z为S，

    A．C与H形成烃类物质中如苯在常温下呈液态，故A错误；

    B．C元素形成的单质有：金刚石、石墨、C60等，金刚石可用作玻璃切割材料，石墨可用作导电材料等，故B正确；

    C．S元素的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，属于强酸，C元素的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，属于弱酸，故C错误；

    D．N3-核外电子具有2个电子层，S2-核外电子具有3个电子层，二者电子层结构不同，故D错误；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

    （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

    （3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

    （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)

    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI)

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

    ②上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1

    ③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2/span>)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)俗称蚁醛,是一种重要的有机原料。

    I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛

    脱氢法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol

    氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2

    (1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol，则△H2=_______。

    (2)与脱氢法相比,氧化法在热力学上趋势较大，其原因为_______________。

    (3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线____(填“a”或“b”)对应脱氢法,判断依据为_________________。

    II.甲醛的用途

    (4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_______。

    (5)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合，可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为____________________。

    Ⅲ.甲醛的检测

    (6)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_________，当电路中转移4×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

    下列说法错误的是（ ）

    A.过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂

    B.该反应中，光能和热能转化为化学能

    C.使用TiO2作催化剂可以提高化学反应速率

    D.2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸热30kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单萜类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香叶醇可以转化为环状单萜α—松油醇：

    关于香叶醇和α—松油醇，下列说法正确的是（ ）

    A.两者互为同分异构体，分子式是C10H20O

    B.两者分子中所有碳原子均处于同一平面

    C.两者均能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛

    D.两者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是

    A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车

    B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

    C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

    D．开采可燃冰，将其作为能源使用

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国太阳能燃料生产示范工程在兰州落地，太阳能燃料的生产和利用示意如下：

    (1)图中能量转化形式中，产生电能的有：风能→机械能→电能、___________等(举一例)。

    (2)在恒温恒容密闭容器中进行的合成反应为CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)。

    ①该反应常用Cu/ZnO作催化剂。工业上由黄铜矿(CuFeS2)火法冶铜时，包含多步反应，其中Cu2S与Cu2O在高温下生成Cu并放出能使品红溶液褪色的气体，写出该步反应的化学方程式：_________。

    ②能说明反应已达到化学平衡状态的是_____(填标号)。

    A.该容器中c(CH3OH)： c(H2O)=1：1 B.生成CO2的速率与生成H2O的相等

    C.混合气体的密度不再随时间变化 D.混合气体中CH3OH的体积分数不再随时间而变化

    ③若在容器中起始时充入1molCO2和3mol H2 ，测得t1 min时容器中n(H2)= n(H2O)，此时容器中已生成CH3OH的物质的量为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：

    (1)利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

    ①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________ 。

    ②“水浸”要获得浸出液的操作是_________。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。

    (2)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，(Cr3+浓度降至10-5molL-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp＝_______________。

    (3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+ H2O)。

    ①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) ， b 极发生的电极反应：______________。

    ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是_______________mol 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题。

    (1)画出⑩的原子结构示意图：______________________；

    (2)③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：(填化学式)__________________；

    (3)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：(填化学式)__________________；

    (4)②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是：_______________________；

    (5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：________________________________

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