Question

【题目】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题。

(1)画出⑩的原子结构示意图：______________________；

(2)③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：(填化学式)__________________；

(3)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：(填化学式)__________________；

(4)②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是：_______________________；

(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：________________________________

Answer 1

【答案】 PH3＜NH3＜H2O HClO4＞H3PO4 NaOH或NaClO或Na2O2

【解析】

由元素在周期表中的相对位置可以知道：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是P、⑨是Cl、⑩是As。

(1)⑩是As，核电荷数33，原子核外四个电子层，最外层5个电子，原子结构示意图为：，故本题正确答案是：；

(2)非金属性越强对应气态氢化物越稳定，③、④、⑧的气态氢化物是：NH3、H2O、PH3，稳定性由小到大的顺序PH3＜NH3＜H2O，故本题正确答案是：PH3＜NH3＜H2O；

(3)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是，HClO4＞H3PO4，故本题正确答案是：HClO4＞H3PO4；

(4)②、④两元素形成的AB2型物质为CO2，碳原子和两个氧原子分别形成两个共用电子对，其电子式为：，故本题答案为：；

(5)H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有NaOH或NaClO或Na2O2，故本题答案为：NaOH或NaClO或Na2O2。