[题目]汽车剧烈碰撞时.安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75mol.则下列判断不正确的是A. 生成44.8L N2B. 有0.25 mol KNO3被还原C. 转移电子的物质的量为1.75molD. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是

A. 生成44.8L N2（标准状况）

B. 有0.25 mol KNO3被还原

C. 转移电子的物质的量为1.75mol

D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

【答案】C

【解析】

该反应中，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂。根据反应方程式为10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合价升高得到氧化产物N2，根据N原子守恒，氧化产物有15molN2，2molKNO3中的N化合价降低，得到还原产物N2，还原产物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化产物比还原产物多了15－1mol=14mol。现氧化产物比还原产物多1.75mol，设生成的N2的物质的量为x，有，得x=2mol。

A. 计算得生成2mol N2，在标况下的体积为2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正确；

B. KNO3做氧化剂，被还原；生成2mol N2，需要0.25mol KNO3参加反应，B正确；

C. 2molKNO3参加反应转移10mol电子，生成16molN2。现生成2molN2，则有0.25molKNO3参与反应，转移1.25mol电子，C错误；

D. 被氧化的N原子为NaN3中的N原子，0.25mol KNO3参加反应，则有1.25mol NaN3参加反应，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75 mol，D正确；

故合理选项为C。

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②能说明反应已达到化学平衡状态的是_____(填标号)。

A.该容器中c(CH3OH)： c(H2O)=1：1 B.生成CO2的速率与生成H2O的相等

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C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

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（i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。

（ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。

①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式）

②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。

写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________

③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。

实验序号	反应前黑色固体质量/g	充分反应后黑色固体质量/g
I	48.0	48.0
Ⅱ	48.0	44.0
Ⅲ	48.0	40.0

根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为_____________________________；实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为_______________________________________________。

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主要化合价	+1	+3	+6,-2	-1	-2	+5,-3

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(2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。

(3)关于C、D 两种元素说法正确的是_________(填序号)

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