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    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是

    A. 生成44.8L N2（标准状况）

    B. 有0.25 mol KNO3被还原

    C. 转移电子的物质的量为1.75mol

    D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

    【答案】C

    【解析】

    该反应中，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂。根据反应方程式为10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合价升高得到氧化产物N2，根据N原子守恒，氧化产物有15molN2，2molKNO3中的N化合价降低，得到还原产物N2，还原产物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化产物比还原产物多了15－1mol=14mol。现氧化产物比还原产物多1.75mol，设生成的N2的物质的量为x，有，得x=2mol。

    A. 计算得生成2mol N2，在标况下的体积为2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正确；

    B. KNO3做氧化剂，被还原；生成2mol N2，需要0.25mol KNO3参加反应，B正确；

    C. 2molKNO3参加反应转移10mol电子，生成16molN2。现生成2molN2，则有0.25molKNO3参与反应，转移1.25mol电子，C错误；

    D. 被氧化的N原子为NaN3中的N原子，0.25mol KNO3参加反应，则有1.25mol NaN3参加反应，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75 mol，D正确；

    故合理选项为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国太阳能燃料生产示范工程在兰州落地，太阳能燃料的生产和利用示意如下：

    (1)图中能量转化形式中，产生电能的有：风能→机械能→电能、___________等(举一例)。

    (2)在恒温恒容密闭容器中进行的合成反应为CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)。

    ①该反应常用Cu/ZnO作催化剂。工业上由黄铜矿(CuFeS2)火法冶铜时，包含多步反应，其中Cu2S与Cu2O在高温下生成Cu并放出能使品红溶液褪色的气体，写出该步反应的化学方程式：_________。

    ②能说明反应已达到化学平衡状态的是_____(填标号)。

    A.该容器中c(CH3OH)： c(H2O)=1：1 B.生成CO2的速率与生成H2O的相等

    C.混合气体的密度不再随时间变化 D.混合气体中CH3OH的体积分数不再随时间而变化

    ③若在容器中起始时充入1molCO2和3mol H2 ，测得t1 min时容器中n(H2)= n(H2O)，此时容器中已生成CH3OH的物质的量为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 与含有相同的官能团，互为同系物

    B. 属于醛类，官能团为－CHO

    C. 的名称为：2－乙基－1－丁烯

    D. 的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题。

    (1)画出⑩的原子结构示意图：______________________；

    (2)③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：(填化学式)__________________；

    (3)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：(填化学式)__________________；

    (4)②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是：_______________________；

    (5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

    B. X可以是空气，且需过量

    C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

    D. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是

    A.NH、Ba2＋、HCO、Cl－B.K＋、Al3＋、SO、ClO－

    C.Na＋、Fe3＋、Cl－、SOD.NH、Mg2＋、SO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu2S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。实验如下：

    （i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。

    （ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。

    ①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式）

    ②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。

    写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________

    ③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。

    实验序号

    反应前黑色固体质量/g

    充分反应后黑色固体质量/g

    I

    48.0

    48.0

    Ⅱ

    48.0

    44.0

    Ⅲ

    48.0

    40.0

    根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为_____________________________；实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    X

    Y

    原子半径/nm

    0.037

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    0.075

    主要化合价

    +1

    +3

    +6,-2

    -1

    -2

    +5,-3

    (1)C元素在周期表中的位置为___， 其离子结构示意图为：____。

    (2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。

    (3)关于C、D 两种元素说法正确的是_________(填序号)

    a．简单离子的半径D>C b．气态氢化物的稳定性D比C强 c．最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强

    (4)写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。

    (5)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的稳定性 _______(填氢化物化学式)，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是( )

    A. 始滤液的pH=7

    B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

    C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+

    D. 图示步骤中的2次过滤操作不可以合并

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