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    【题目】某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是

    A.NH、Ba2＋、HCO、Cl－B.K＋、Al3＋、SO、ClO－

    C.Na＋、Fe3＋、Cl－、SOD.NH、Mg2＋、SO、NO

    【答案】C

    【解析】

    某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能强酸性溶液也可能是强碱性溶液。

    A．NH和HCO不能在强碱性溶液中共存，HCO也不能在强酸性溶液中共存，故A错误；

    B．Al3＋不能在强碱性溶液中共存， ClO－不能在强酸性溶液中共存，故B错误；

    C． Fe3＋不能在强碱性溶液中共存，但能在强酸性溶液中共存，故C正确；

    D．NH、Mg2＋不能在强酸性溶液中共存，H+和NO存在时与铝反应放不出氢气，故D错误；

    故答案为：C。

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    【题目】有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法不正确的是

    A. 可用碳酸氢钠区别X与Y

    B. Y中所有原子在同一平面上

    C. X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应

    D. X环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构)

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    A. 与环庚烯互为同分异构体

    B. 二氯代物结构有9种

    C. 所有碳原子不能处于同一平面

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    （1）负极是__（填“铜”或“锌”），__电子（填“失去”或“得到”），发生__反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式___；正极是__（填“铜”或“锌”）__电子（填“失去”或“得到”），发生__反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式__。

    （2）电流由___流向___（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是___。

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    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是

    A. 生成44.8L N2（标准状况）

    B. 有0.25 mol KNO3被还原

    C. 转移电子的物质的量为1.75mol

    D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸　②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H2SO4··SO3）　④无水氯化钙　⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。

    （1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。

    （2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。

    （3）实验过程中需要加热的装置是___________________ （填装置字母）。

    （4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________， 有关反应的化学方程式______________________________________________________。

    （5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________。

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    【题目】将足量的CO2不断通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为(　 )

    A. B.

    C. D.

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    【题目】反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如下图所示：

    (1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)

    A．改铁片为铁粉　B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 　C．升高温度　 D．减小压强

    (3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_________极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_________，外电路中电子由________电极(填“Fe”或“Cu”，下同)，向________电极移动。

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    【题目】

    我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

    （1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

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    （3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

    ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

    A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

    C．立体结构 D．共价键类型

    ②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。

    ③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

    （4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

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