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    【题目】以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

    下列说法错误的是（ ）

    A.过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂

    B.该反应中，光能和热能转化为化学能

    C.使用TiO2作催化剂可以提高化学反应速率

    D.2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸热30kJ

    【答案】D

    【解析】

    A．由图可知，过程①中钛氧键发生了断裂，断键吸收能量，A正确；

    B．根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，B正确；

    C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率，C正确；

    D．反应2CO2(g) =2CO(g) + O2(g)的ΔH=1598kJ/mol×2- 1072kJ/mol×2-496 kJ/mol=+556 kJ/mol ，即2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸热556kJ，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

    请回答：

    ⑴写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_______________________。

    ⑵试剂X是______________。D是______________。

    ⑶在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_____________________。

    ⑷由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：

    方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；

    方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后通入氧气；

    方法一的缺点为：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

    A.CH4H2H2OB.N2NH3NH4Cl

    C.CuNO2HNO3D.CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：

    (1)电解饱和食盐水的化学方程式为________。

    (2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。

    a．Na2SO4b．Na2SO3

    c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压

    (3)食盐水中的I—若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3—。IO3—可继续被氧化为高碘酸根(IO4—)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。

    ①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：________。

    ②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________。

    (4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

    ①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。

    ②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。

    ③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mgL-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I-浓度为1.47 mgL-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，如图是苯乙烯的结构简式：,下列关于该有机物的说法不正确的是(　　)

    A. 苯乙烯的分子式为C8H8

    B. 苯乙烯通过加聚反应可制备高分子化合物

    C. 苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：

    D. 苯乙烯能发生加成反应，但不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如图。已知：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

    (1)氧化：请写出i中的化学方程式_____。

    (2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2。

    ①具有脱氯作用的离子是_____。

    ②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_____，脱氯作用恢复。

    (3)富集、制取Br2：

    用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO和Br-。再用H2SO4酸化后可以得到Br2。写出加入H2SO4酸化生成Br2的离子方程式_____。

    (4)探究NaBr溶液与H2SO4溶液反应时H2SO4浓度对生成Br2的影响，实验如下：

    序号

    A

    B

    C

    试剂组成

    1mol/LNaBr

    20%H2SO4

    1mol/LNaBr

    98%H2SO4

    将B中反应后溶液用水

    稀释

    实验现象

    无明显现象

    溶液呈棕红色，放热

    溶液颜色变得很浅

    ①B中溶液呈棕红色说明产生了_____。

    ②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由。若认为乙同学的分析合理，请进一步设计实验方案证明。请从甲乙同学的说法中任选一个作答。

    认为甲合理的理由_____(具体反应)。

    认为乙合理的实验方案_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素形成的一种盐溶液，遇到FeCl3溶液呈现血红色，该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（ ）

    A.W和X形成的化合物在常温下均为气态

    B.X元素可以形成多种具有广泛用途的单质

    C.X和Z的最高价氧化物对应水化物都是强酸

    D.Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法不正确的是

    A. 可用碳酸氢钠区别X与Y

    B. Y中所有原子在同一平面上

    C. X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应

    D. X环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】桥环烷烃双环[2.2.1]庚烷的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是

    A. 与环庚烯互为同分异构体

    B. 二氯代物结构有9种

    C. 所有碳原子不能处于同一平面

    D. 1mol双环[2.2.1]庚烷完全燃烧至少需要10 molO2

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