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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

    A.CH4H2H2OB.N2NH3NH4Cl

    C.CuNO2HNO3D.CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO

    【答案】A

    【解析】

    A．CH4和Cl2光照得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，、HCl，得不到H2，转化不能实现，A错误，符合题意；

    B．N2和H2在高温高压催化剂下发生反应生成NH3，化学方程式为N2＋3H22NH3，NH3和HCl反应生成NH4Cl，B正确，不选；

    C．Cu和浓硝酸反应生成NO2，化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2与水反应可得到HNO3，方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，可以转化，C正确，不选；

    C．CH2=CH2可与水发生加成反应得到CH3CH2OH，乙醇再发生催化氧化，可得到CH3CHO，可以转化，D正确，不选；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电石渣[主要成分Ca(0H)2，含Fe203、MgO和Si02等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的—种工艺流程如下：

    （1）电石渣溶于水形成电石渣浆时会发生反应，生成的物质中除水外还有______。

    （2）“浸渍”时，NH4Cl和Ca(0H)2反应的化学方程式为______。

    （3）“浸渍”时，一定时间内Ca2+浸取率随温度变化如图所示。Ca2+浸取率随温度升高而上升的原因可能是______。

    A.温度升高，增大浸取反应速率，从而提高Ca2+浸取率

    B.温度升高，溶液黏稠度减小，从而提高Ca2+浸取率

    C.温度升高，NH4Cl溶液水解程度减小，从而提高Ca2+浸取率

    （4）“碳化”时，-般采用低温工艺，对应的离子方程式为___。

    （5）滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为___。

    （6）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是:__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

    （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

    （3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

    （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)

    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI)

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

    ②上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1

    ③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2/span>)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是

    A. X是硫元素

    B. Y的最高价氧化物的电子式为

    C. W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

    D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023B.电解饱和食盐水可得到金属钠

    C.常温下，铝片能溶于浓硝酸D.常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.l00mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均0.l00mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中洛液的电导率如下图所示。下列说法不正确的是( )

    A. 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

    B. A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1

    C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：B<A=C

    D. B点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)俗称蚁醛,是一种重要的有机原料。

    I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛

    脱氢法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol

    氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2

    (1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol，则△H2=_______。

    (2)与脱氢法相比,氧化法在热力学上趋势较大，其原因为_______________。

    (3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线____(填“a”或“b”)对应脱氢法,判断依据为_________________。

    II.甲醛的用途

    (4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_______。

    (5)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合，可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为____________________。

    Ⅲ.甲醛的检测

    (6)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_________，当电路中转移4×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

    下列说法错误的是（ ）

    A.过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂

    B.该反应中，光能和热能转化为化学能

    C.使用TiO2作催化剂可以提高化学反应速率

    D.2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸热30kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：

    (1)利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

    ①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________ 。

    ②“水浸”要获得浸出液的操作是_________。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。

    (2)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，(Cr3+浓度降至10-5molL-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp＝_______________。

    (3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+ H2O)。

    ①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) ， b 极发生的电极反应：______________。

    ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是_______________mol 。

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