【题目】X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是
A. X是硫元素
B. Y的最高价氧化物的电子式为 
C. W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键
D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
【答案】D
【解析】
X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由其最高价氧化物对应水化物的pH和原子序数的关系图可以知道，X、Z对应的pH为2，高氯酸、硝酸均为一元强酸，原子半径Z>Y>X，Y为C，可以知道Z为Cl，X为N，W对应的pH为12，氢氧化钠为一元强碱，则W为Na，以此来解答。
由上述分析可以知道，X为N，Y为C，Z为Cl，W为Na，
A. X为N元素，不可能为硫元素，故A错误；
B. Y为C元素，其最高氧化物为CO2，电子式为
，故B错误；
C. W为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，既含有离子键又含有共价键，故C错误；
D. Z为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
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【题目】铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是Al2O3，同时还含有SiO2 和Fe2O3。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的 Al2O3，其工业流程如图所示。根据图示信息，回答下列问题。
(1)为了提高铝土矿的浸取效率，可采用的方法是：______。
(2)第一次沉淀时发生了一系列离子反应，除了生成固体 B 的反应外，还有另外两个反应，请分别写出它们的离子方程式：_______，______。
(3)液体试剂 a 的化学式为_________。
(4)该工艺的副产品存在于滤液 X 中，除 Na2SO4 外，其主要成分是________ (填化学式)。试列举一项该副产品在工业生产或日常生活中的用途：________。
(5)操作①的名称为____。若在实验室中进行该操作，样品应放置在_______中。
(6)最后一步电解时往往需要加入适量冰晶石，其作用是 __________。
(7)取 10.0 g 铝土矿按照上述工艺进行处理，并在工艺中使用 5.0 mol/L 的稀硫酸。第一次沉淀时所得沉淀的质量与加入硫酸的体积变化关系如图所示。则该铝土矿样品中 Al2O3 的质量分数为 ________。
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【题目】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
⑴写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_______________________。
⑵试剂X是______________。D是______________。
⑶在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_____________________。
⑷由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：
方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；
方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后通入氧气；
方法一的缺点为：_________________________________________________。
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【题目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A.1∶1∶1B.1∶3∶1
C.3∶3∶8D.1∶1∶4
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【题目】室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12(如图)由此可以得到的结论是___(填字母)。
a．NH3·H2O是弱碱
b．溶液中c(H+)>c(OH-)
c．NH4+水解是吸热反应
d．由H2O电离出的c(H+)<10-7mol/L
e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
(2)室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示
①表示滴定盐酸的曲线是_____(填序号)。
②若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是_____。
③若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是_____。
a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数
②在滴定醋酸溶液的过程中：V(NaOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。当c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，溶液pH________7(填“＞”、“=”或“＜”)。
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【题目】硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。现用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示：
（1）“混合反应”时温度需控制在70~80℃，可采取的措施是___________，该过程中乙醇的作用是___________。
（2）现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定：准确称取4.000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.100mol·L－1标准KMnO4溶液进行反应，当
恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。
已知：+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O
①若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化，则实际消耗的标准KMnO4溶液的体积___________20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）
②试通过计算，求该硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的纯度（写出计算过程）___________
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【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.CH4
H2
H2OB.N2
NH3
NH4Cl
C.Cu
NO2
HNO3D.CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
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【题目】阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________。
(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。
a．Na2SO4b．Na2SO3
c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压
(3)食盐水中的I—若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3—。IO3—可继续被氧化为高碘酸根(IO4—)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：________。
②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________。
(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。
①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。
②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。
③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mgL-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I-浓度为1.47 mgL-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)
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【题目】有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法不正确的是
A. 可用碳酸氢钠区别X与Y
B. Y中所有原子在同一平面上
C. X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应
D. X环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构)
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