【题目】以电石渣[主要成分Ca(0H)2，含Fe203、MgO和Si02等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的—种工艺流程如下：
（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时会发生反应，生成的物质中除水外还有______。
（2）“浸渍”时，NH4Cl和Ca(0H)2反应的化学方程式为______。
（3）“浸渍”时，一定时间内Ca2+浸取率随温度变化如图所示。Ca2+浸取率随温度升高而上升的原因可能是______。
A.温度升高，增大浸取反应速率，从而提高Ca2+浸取率
B.温度升高，溶液黏稠度减小，从而提高Ca2+浸取率
C.温度升高，NH4Cl溶液水解程度减小，从而提高Ca2+浸取率
（4）“碳化”时，-般采用低温工艺，对应的离子方程式为___。
（5）滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为___。
（6）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是:__________。
【答案】CaSiO3 2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3·H2O AB Ca2＋＋ 2NH3·H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH4+ ＋H2O或Ca2＋＋2NH3＋H2O ＋CO2===CaCO3↓＋2NH4+ NH4Cl 取少许最后一次水洗滤液于试管中，加HNO3酸化后，加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成则已洗净(或若有白色沉淀生成则未洗净)
【解析】
电石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]，加入饱和氯化铵浸渍，可溶解Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO，滤渣1为SiO2，通入二氧化碳，可生成碳酸钙沉淀，经过滤洗涤干燥，可得到碳酸钙程度，滤液Ⅱ为铵盐，以此解答该题。
(1)电石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]溶于水，其中Ca(OH)2能溶于水，而SiO2为酸性氧化物，能于碱反应生成盐和水，即SiO2能和Ca(OH)2反应生成CaSiO3和水；
(2)“浸渍”时，NH4Cl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3H2O；
(3)A.温度升高，可增大反应速率，且升高温度，可导致氨气挥发，使平衡正向移动，提高钙离子的浸取率；故A正确；
B. 温度升高能便溶液黏稠度减小，从而提高Ca2+浸取率，故B正确；
C.升高温度，可促进铵根离子水解，溶液酸性增强，提高Ca2+浸取率，故C错误；
故答案为AB；
(4)“碳化”时，一般采用低温工艺，减少氨气的挥发，充分反应，方程式为Ca2++2NH3H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4++H2O或Ca2++2NH3+H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4+；
(5)滤液Ⅱ为铵盐，主要成分为NH4Cl，可循环使用；
(6)沉淀吸附溶液中的氯离子，可通过检验氯离子的方法检验，方法是取少许最后一次水洗滤液于试管中，加HNO3酸化后，加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成则已洗净(或若有白色沉淀生成则未洗净)。
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【题目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态 Fe2+的价电子排布式为 _________，有 __________个未成对电子。
(2)氯化铝熔点为 194℃,而氧化铝熔点为 2050℃，二者熔点相差很大的原因是 _________。
(3)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如下图所示： 晶胞中 Al 的配位数是 _________，若该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为_________g·cm3。(用 N 表示阿伏加德罗常数的值)
(4)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示：Cu 填充在 Br 的四面体空隙，则占据此类空隙的百分比为__________；该晶胞中铜的配位数是_________ ,与溴紧邻的溴原子数目是_________，由图中 P 点和 Q 点的原子坐标参数可确定 R 点的原子坐标参数为__________。
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【题目】下列关于烃的说法正确的是
A.苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.CH2=C(CH3)-CH=CH2与等物质的量的溴反应产物仅有2种
C.分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有3种
D.等质量的乙烷、乙烯完全燃烧消耗氧气的量前者多
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【题目】铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是Al2O3，同时还含有SiO2 和Fe2O3。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的 Al2O3，其工业流程如图所示。根据图示信息，回答下列问题。
(1)为了提高铝土矿的浸取效率，可采用的方法是：______。
(2)第一次沉淀时发生了一系列离子反应，除了生成固体 B 的反应外，还有另外两个反应，请分别写出它们的离子方程式：_______，______。
(3)液体试剂 a 的化学式为_________。
(4)该工艺的副产品存在于滤液 X 中，除 Na2SO4 外，其主要成分是________ (填化学式)。试列举一项该副产品在工业生产或日常生活中的用途：________。
(5)操作①的名称为____。若在实验室中进行该操作，样品应放置在_______中。
(6)最后一步电解时往往需要加入适量冰晶石，其作用是 __________。
(7)取 10.0 g 铝土矿按照上述工艺进行处理，并在工艺中使用 5.0 mol/L 的稀硫酸。第一次沉淀时所得沉淀的质量与加入硫酸的体积变化关系如图所示。则该铝土矿样品中 Al2O3 的质量分数为 ________。
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【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是（ ）
A. 正硼酸晶体属于原子晶体
B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
D. 含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向氨水中通入少量二氧化硫：NH3H2O+SO2═NH4++HSO3-
B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
C. 电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 
2OH-+Cl2↑+H2↑
D. 氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
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【题目】氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化学原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
（1）写出实验室制取氯气的化学方程式___。
（2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度。
步骤1：称取5.11g样品于烧瓶中，加入200.00mL4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入 200.00mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL 的容量瓶中,加水定容。
步骤Ⅱ：从能瓶中各収25.00 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。
歩骤Ⅲ:以硫酸铁铵作指示剂，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。
①加入硝酸的目的是_________。
②在步骤Ⅲ操作中，判断达到滴定终点的现象是_______。
③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）__________。
④上述测定结见迎常商于氯化苄中筑元素的理论含量，原因是_______。
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【题目】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
⑴写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_______________________。
⑵试剂X是______________。D是______________。
⑶在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_____________________。
⑷由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：
方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；
方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后通入氧气；
方法一的缺点为：_________________________________________________。
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【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.CH4
H2
H2OB.N2
NH3
NH4Cl
C.Cu
NO2
HNO3D.CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
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