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    【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 正硼酸晶体属于原子晶体

    B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

    C. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

    D. 含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

    【答案】D

    【解析】

    试题A、正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故A错误；B、分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误；C、硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误；D、1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故D正确；故选D。

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    【题目】已知是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是

    A.原子半径: C>D>A>BB.原子序数: b>a>d>c

    C.离子半径: D>C>A>BD.单质还原性: A>B>C>D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里研究不同价态硫元素之间的转化

    (1)A中发生反应的化学方程式为________________。

    (2)B中的现象是__________________。

    (3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做 ____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (4)D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为________________价。

    (5)某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，_________。

    (6) E的作用是_____________，离子方程式为_________________________。

    (7)上述实验体现SO2 的性质有__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（ ）

    A.2分钟反应放出的热量值小于0.1akJ

    B.用氧气表示0～2min的反应速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

    C.2分钟内NH3的转化率是50%

    D.2分钟末c(H2O)=0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是

    A. 112号元素的相对原子质量为277

    B. 此变化不属于化学变化

    C. 科学家合成的112号元素是金属元素

    D. 112号元素位于第七周期第ⅡB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电石渣[主要成分Ca(0H)2，含Fe203、MgO和Si02等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的—种工艺流程如下：

    （1）电石渣溶于水形成电石渣浆时会发生反应，生成的物质中除水外还有______。

    （2）“浸渍”时，NH4Cl和Ca(0H)2反应的化学方程式为______。

    （3）“浸渍”时，一定时间内Ca2+浸取率随温度变化如图所示。Ca2+浸取率随温度升高而上升的原因可能是______。

    A.温度升高，增大浸取反应速率，从而提高Ca2+浸取率

    B.温度升高，溶液黏稠度减小，从而提高Ca2+浸取率

    C.温度升高，NH4Cl溶液水解程度减小，从而提高Ca2+浸取率

    （4）“碳化”时，-般采用低温工艺，对应的离子方程式为___。

    （5）滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为___。

    （6）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是:__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来分枝酸称为某些生化研究的热点，其结构如图所示。下列关于分枝酸的说法，正确的是( )

    A.该化合物的分子式为C11H12O5，且含有两种官能团

    B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

    C.1mol 分枝酸最多能与 3mol NaOH 发生中和反应

    D.1mol 分枝酸与1mol Br2发生加成反应，可能得到4 种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

    (1)化合物D中所含官能团的名称为___。

    (2)化合物E的结构简式为________；由B→C的反应类型是____。

    (3)写出C→D的反应方程式_____。

    (4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式____。

    I.能发生银镜反应；

    Ⅱ.与FeCl3发生显色反应；

    Ⅲ.分子中含有5种不同化学环境的氢

    (5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂可任选，合成线路流程图示例见并难题题干）____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023B.电解饱和食盐水可得到金属钠

    C.常温下，铝片能溶于浓硝酸D.常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

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