Question

【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.l00mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均0.l00mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中洛液的电导率如下图所示。下列说法不正确的是( )

A. 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B. A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1

C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：B<A=C

D. B点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强，离子浓度越大，醋酸和盐酸的浓度相等，由于盐酸是一元强酸，完全电离，醋酸是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，因此溶液中c(H+)盐酸大于醋酸，未加NaOH溶液时盐酸电导率大于醋酸，所以曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，A正确；

B.A点溶液中醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠和水，溶液体积增大一倍，溶液浓度降为原来的一半，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1，B正确；

C.相同温度下，酸或碱抑制水电离，含有弱酸根离子的盐促进水电离，且酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，A中溶质为醋酸钠、B中溶质为物质的量浓度相等的醋酸钠和NaOH、C点溶质为氯化钠，A点促进水电离、B点抑制水电离、C点不影响水电离，所以A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：B<C<A，C错误；

D.B点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa，溶液的体积相同，所以n(NaOH)=n(CH3COONa)，根据物料守恒可得：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，D正确；

故合理选项是C。