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    【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是( )

    A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

    B.b极发生的电极反应是O2+4OH--4e-=2H2O

    C.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O

    D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    【答案】B

    【解析】

    A. 氢氧燃料电池工作时，通入燃料氢气的一极(a极)为电池的负极，发生氧化反应，A正确；

    B．通入氧气的一极(b极)为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误；

    C．氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，C正确；

    D．氢氧燃料电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，D正确；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W是前四周期元素，原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y的原子半径是在同周期中最大；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子己全充满，最外层只有2个电子。

    请回答下列问题：

    （1）Y元素在周期表中的位置是_________； W2+离子的价电子排布式为__________。

    （2）X能与S、氮、氧二种元素构成化合物XO（NH2）2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为_____、____，该化合物分子中的π键与键的个数之比是____；该物质易溶于水的主要原因是____。

    （3）己知Be和A1元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素的最高价氧化物对应水化物与Be相互反应的化学方程式：____________。

    （4）M晶体的原子堆积如图所示，则该晶体的堆积方式为________，晶体中M原子的配位数是_____。某M配合物的化学式是[M（H2O）5C1]Cl2·H2O，1mol该配合物中含配位键是_____mol。

    （5）Y离子和Z离子比较，半径较大的是__________（填离子符号）元素Y与元素Z形成了晶体的晶胞结构是如图所示的正方体，每个Y离子周围与它最接近的Y离子有__________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

    A.铜电极上发生氧化反应

    B.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    C.电池工作一段时间后，甲池的c()减小

    D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置（装置气密性良好），用小火均匀加热大试管5～10min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

    已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH；无水硫酸钠易吸水形成硫酸钠结晶水合物。

    （1）上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_________。

    （2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是_________。

    （3）写出步骤③中观察到的实验现象_________。

    （4）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤，通过洗涤可除去的杂质是_________（填名称）。

    （5）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为_________。（保留一位小数）

    （6）某化学课外小组设计了图乙所示的装置制取乙酸乙酯（图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去），与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有_________（填字母）。

    a．增加了温度计，有利于控制反应温度b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液

    c．增加了冷凝装置，利于收集产物d．反应容器容积大，容纳反应物的量多，反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（ ）

    A.聚维酮的单体是B.聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成

    C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现据“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

    (1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，该反应的离子方程式为_。

    (2)在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积__(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为__。

    (3)根据如图操作及现象推断酸X为__(填序号)。

    A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

    （1） NaClO2的化学名称为_______。

    （2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/（mol·L1）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“提高”“不变”或“降低”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。

    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

    ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有点是_______。

    ②已知下列反应：

    SO2（g）+2OH（aq） ===SO32（aq）+H2O（l） ΔH1

    ClO（aq）+SO32（aq） ===SO42（aq）+Cl（aq） ΔH2

    CaSO4（s） ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

    则反应SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO（aq） +2OH（aq） ="==" CaSO4（s） +H2O（l） +Cl（aq）的ΔH=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。

    （1）代表金刚石的是________(填字母编号，下同)，其中每个碳原子与______个碳原子最近且距离相等；金刚石属于________晶体。

    （2）代表石墨的是_______，每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个；

    （3）代表NaCl的是_______，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有_______个；

    （4）代表CsCl的是_______，它属于_______晶体，每个Cs+与个_______Cl-紧邻；

    （5）代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个CO2分子与_______个CO2分子紧邻；

    （6）则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________(用字母编号回答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：

    下列说法正确的是（ ）

    A.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

    B.图示显示：起始时的2个H2O都参与了反应

    C.过程Ⅲ生成了极性键和非极性键

    D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

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