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    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是

    A.铁与稀盐酸反应：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑

    B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O

    C.钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu

    D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO = BaSO4↓

    【答案】C

    【解析】

    A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确；

    B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B正确；

    C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故C错误；

    D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式：SO+Ba2+═BaSO4↓，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为构成细胞的部分元素及化合物（其中a、b、c、d代表小分子物质，X，Y，Z代表大分子物质，C、H、O、N、P代表化学元素）。请分析回答下列问题。

    （1）物质a是________，检验物质a的常用试剂是_____。在动物细跑内，与物质X作用最似的物质是______。与物质X组成元素相同，在动物、植物细胞中均可含有的最理想的储能物质是______。

    （2）物质b是________。若某种Y分子含有2条直链肽链，由18个b分子（平均相对分子质量为128）组成，则该Y分子的相对分子质量大约为______。

    （3）物质c在人体细胞中共有________种，分子中________的不同决定了c的种类不同。

    （4）物质d是________，d和________、维生素d都属于固醇类物质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的现象与对应结论均正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    常温下将Al片放入浓硝酸中

    无明显变化

    Al与浓硝酸不反应

    B

    向某溶液中逐滴加入盐酸

    产生无色无味气体

    此溶液中含有或

    C

    向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无

    D

    先向某溶液中逐滴加入氯化钡溶液，再加稀硝酸

    有白色沉淀产生，且沉淀不溶解

    此溶液中一定含有

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为

    A.H2与C4H6B.CO与C2H4C.CO与C3H6D.H2与C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KHC2O4·H2C2O4·2H2O (四草酸钾，记作PT)是一种分析试剂。室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19 (pKa=-lgKa)。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是

    A.0.1mol·L-1 PT溶液中：c(K+)> c(HC2O4- )> c(H2C2O4)

    B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19： c(Na＋)-c(K＋)<c(HC2O4－)－c(H2C2O4)

    C.0.1mol·L-1 PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)> c(Na+)> c(HC2O4- )>c(C2O42- )

    D.0.1mol·L-1 PT与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)-c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁铁水滑石(镁、铁的碱式碳酸盐)是具有层状结构的无机功能材料，可由Mg(NO3)2·6H2O、Fe(NO3)3·9H2O及CO(NH2)2等按一定比例在温度高于90℃时反应制得。

    (1)其他条件不变时，n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)对镁铁水滑石产率和溶液pH的变化关系如图所示：

    ①<3，反应液中产生少量气体，测氨仪未检出NH3，说明逸出的气体主要是____________(填化学式)。

    ②n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)>12，溶液的pH处于稳定状态，这是因为_________________

    (2)镁铁水滑石表示为：[FexMgy(OH)z](CO3)w·pH2O(摩尔质量为660g·mol-1)，可通过下列实验和文献数据确定其化学式，步骤如下：

    I．取镁铁水滑石3.300g加入足量稀硫酸充分反应，收集到气体112mL(标准状况)。

    II．文献查得镁铁水滑石热分解TG-DSC图：303~473K，失去层间水(结晶水)失重为10.9%；473~773K时，CO32-和OH-分解为CO2和H2O；773K以上产物为MgO、Fe2O3。

    Ⅲ．称取0.4000g热分解残渣(773K以上)置于碘量瓶中，加入稍过量盐酸使其完全溶解，加入适量水和稍过量的KI溶液，在暗处放置片刻，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定到溶液呈淡黄色，加入3mL淀粉溶液，继续滴定到溶液蓝色消失。(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通过计算确定镁铁水滑石的化学式______________(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是

    A. M为负极

    B. 通电使氯化钠发生电离

    C. 出口c收集到的物质是氯气

    D. 通电一段时间后，阴极区pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。

    实验I：将钥匙直接浸入0.4 mol·L－1 CuCl2溶液中，20s后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。

    实验II：用图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。30s后取出钥匙检验，镀层相对实验I略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。

    实验III：用0.4 mol·L－1 CuSO4溶液代替CuCl2溶液重复实验II，精铜表面未出现白色固体。

    回答下列问题：

    （1）实验I反应的化学方程式是_______。

    （2）实验II中钥匙应与电源的_______极连接。

    （3）钥匙表面产生的气体是_______。

    （4）为了避免实验III中钥匙表面产生气体，应该采取的措施是________。

    （5）常见化合物中铜元素有+1、+2两种价态，结合实验III推测实验II中精铜表面产生的白色固体的电极反应式是________。（已知CuOH是一种难溶于水的黄色固体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（ ）

    A. 0.25B. 0.17C. 0.44D. 1.0

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