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    【题目】在一定条件下，将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（ ）

    A. 0.25B. 0.17C. 0.44D. 1.0

    【答案】B

    【解析】

    根据三段式进行计算，

    CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

    起始浓度（mol/L） 　　1 　2 　　0 　　0
    转化浓度（mol/L） 　1×40% 0.4 　0.4 　　0.4
    平衡浓度（mol/L） 　0.6 　1.6 　　　　0.4 　　0.4
    平衡常数K=（0.4×0.4）/(0.6×1.6)=1/6=0.17，故B正确；

    答案选B。

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    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是

    A.铁与稀盐酸反应：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑

    B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O

    C.钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu

    D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO = BaSO4↓

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　 )

    A. 原子半径的大小W<X<Y

    B. 元素的非金属性Z>X>Y

    C. Y的氢化物常温常压下为液态

    D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是

    A. 位于第四周期

    B. 质量数为34

    C. 原子最外层有6个电子

    D. 相对原子质量为78.96

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法均正确的一组是

    选项

    待提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    Cl2（H2O）

    饱和NaCl溶液

    洗气

    B

    CH3CH2OH（H2O）

    CaO

    蒸馏

    C

    FeCl2（FeCl3）

    Cu

    过滤

    D

    （Br2）

    CCl4

    萃取

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有广泛的应用。回答下列问题:

    （1）基态K原子中，核外运动状态不同的电子共________种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为________。

    （2）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K________(填“>”或“<”)Cr,金属键强度比较:K________(填“>”或“<")Cr.

    （3）IO3-离子的立体构型的名称为________，中心原子的杂化方式为________.

    （4）HIO4的酸性强于HIO3,其原因为________

    （5）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图。

    晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为________nm,与K紧邻的O的个数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）

    A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

    B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的

    C.b点的混合溶液pH=7

    D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．

    (1)科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

    4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__．

    (2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式__；金属铜采用下列__（填字母代号）堆积方式．

    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）__．

    ③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__．

    ④SO42﹣的空间构型是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是（ ）

    A. 若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强

    B. 若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性

    C. 若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化

    D. 若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性

    【答案】D

    【解析】

    A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性,浓硫酸和盐酸都是强酸,该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性,故A错误。

    B.常温下浓硫酸和Cu不反应,所以没有明显现象,故B错误。

    C.浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜,固体由蓝色变为白色，该实验为化学变化，故C错误。

    D.浓硫酸能将有机物中的H、0元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,还能将蔗糖脱水后形成的碳单质. 氧化为二氧化碳.同时还生成刺激性气味的二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性.故D正确。

    答案选D。

    【题型】单选题
    【结束】
    9

    【题目】已知NH4NO3在空气中爆炸时的反应为4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑。下列说法不正确的是（ ）

    A.NH4NO3在高温下爆炸时可以看到红棕色的烟雾

    B.NH4NO3的含氮量小于氯化铵

    C.实验室不能用NH4NO3固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3

    D.乘坐火车时不能携带NH4NO3固体

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