Question

【题目】乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解。用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。

实验步骤：

准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）

(1)高锰酸钾溶液应装在______________________________滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

(2)滴定至终点时的实验现象是：___________________________________

(3)下列操作可能使测量结果偏高的是__________________________________；

A、盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B、盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C、读数时滴定前仰视，滴定后俯视

D、锥形瓶中残留少量水

(4)计算样品中Na2C2O4的纯度___________________________________

Answer 1

【答案】酸式 溶液由无色变为紫色(紫红色)，且半分钟内不褪色 B 67%

【解析】

先计算出20mL样品溶液消耗高锰酸钾的物质的量，再计算出100mL样品溶液消耗高锰酸钾的物质的量，然后根据反应计算出消耗草酸钠的物质的量，根据m=nM计算出1g草酸钠样品中含有草酸钠的质量，最后计算出样品的纯度。

①酸性高锰酸钾溶液呈酸性，且具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应该用酸式滴定管量取，
因此，本题正确答案是：酸式；
②滴定结束前溶液为无色，滴定结束后溶液呈紫色，所以滴定终点的现象为：溶液由无色变为紫色(紫红色)，且半分钟内不褪色,
因此，本题正确答案是：溶液由无色变为紫色(紫红色)，且半分钟内不褪色；
③A.盛装的的滴定管没润洗，导致待测液浓度减小，则所耗高锰酸钾溶液体积偏小，测定结果偏小；
B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高；
C.读数时滴定前仰视，滴定后俯视，读出的高锰酸钾溶液体积偏小，测定结果偏低；
D.锥形瓶中残留少量水，对测定结果无影响；
因此，本题正确答案是：B；
④高锰酸钾溶液中含有高锰酸钾的物质的量为:，100mL该样品溶液完全反应消耗高锰酸钾的物质的量为:，根据反应5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O 可以知道，固体样品中含有草酸钠的物质的量为:,质量为:，所以的纯度为:。