[题目]工业上使用Au 基体催化CO2 合成甲酸的反应过程如图所示.下列说法不正确的是A.二氧化碳的电子式为B.在捕获过程.二氧化碳分子中的共价键完全断裂C.N(C2H5)3 能够协助二氧化碳到达催化剂表面D.CO2 催化加氢合成甲酸的总反应式为H2(g)+CO2(g)＝HCOOH(l) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】工业上使用Au 基体催化CO2 合成甲酸的反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A.二氧化碳的电子式为

B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

C.N(C2H5)3 能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D.CO2 催化加氢合成甲酸的总反应式为H2(g)＋CO2(g)＝HCOOH(l)

【答案】B

【解析】

A．二氧化碳的电子式为，故A正确；

B．由反应过程图中可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键并未完全断裂，故B错误；

C．由反应过程图中可知，CO2先与N(C2H5)3结合成中间体，然后到达催化剂表面，故N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面，故C正确；

D．由反应过程图中可知，进入的物质是CO2和H2，出来的物质为HCOOH，故催化加氢合成甲酸的总反应式为H2(g)＋CO2(g)HCOOH(l)，故D正确；

故答案为：B。

练习册系列答案

高效课堂导学案吉林出版集团有限责任公司系列答案

自我评价与提升系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是（）

A.平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A点CrO42-的平衡转化率为50%

C.A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014

D.平衡时，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，则c(H+)>2.0×10-7molL-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A.T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11

B.T℃时，在Y点和X点，水的离子积Kw相等

C.图中a=×10-4

D.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在恒温恒容下，某容器中进行如下反应：H22H。若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需反应的时间为（　　）

A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是

A. 溶液中水的电离程度：a<b<cB. 图中b点坐标为(0，4.75)

C. c点溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D. 室温下HX的电离常数为10-4. 75

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A.物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)

B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)

C.常温下c(NH4+)相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①＞②＞③

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外活动小组设计了以下实验测定Cu—Ag合金与浓硝酸的反应。其实验装置如图：

请回答下列问题：

（1）F仪器的名称是_______________，作用是____________________________。

（2）实验室用NH4Cl固体和饱和NaNO2溶液在加热条件下制备N2，该反应的化学方程式为____________________________；装置A中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，作用是___________________________________________。

（3）进行实验。检查装置气密性后,在装置中添加相应的试剂,然后__________（填操作步骤），再将B装置分液漏斗中的浓硝酸缓慢滴加到三颈烧瓶中。

（4）测定硝酸的物质的量。反应结束后，从装置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示剂，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所读数据如下表：

	滴定前体积/mL	滴定后体积/mL
笫一次	0.33	20.32
笫二次	1.25	23.26
笫=.次	1.47	21.48

装置D中生成的硝酸为________mol，则Cu-Ag合金与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为__________mL。

（5）测定NO的体积。在测定NO的体积时，若E中量气管中水的液面比干燥管的液面高，直接读数会使测定的气体体积_________（填“偏大”或“偏小”），此时应将量气筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保证量气筒中的液面与干燥管中的液面持平。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解。用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。

实验步骤：

准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）