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    【题目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是（ ）

    A.平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大

    B.A点CrO42-的平衡转化率为50%

    C.A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014

    D.平衡时，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，则c(H+)>2.0×10-7molL-1

    【答案】D

    【解析】

    A、由图可知氢离子浓度越大，越大，所以pH越小，越大，选项A正确；

    B、由图可知A点时的平衡浓度为，所以转化的的浓度为：，则A点的平衡转化率为，选项B正确；

    C、的平衡常数为：，选项C正确；

    D、平衡时，若溶液中，而，所以，而图中时，对应氢离子的浓度为，则溶液中，则，选项D错误。

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：

    （1）最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是_____。BaO2的电子式为：__________。

    （2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：

    已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。

    ①蒽醌法所用原料的物质的量之比为_____________。

    ②操作a是__________________。

    ③再生回收液的成分是______________________。

    （3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为____，该样品中H2O2的物质的量浓度为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2NO2N2O4(g) H<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是

    A.b 点的操作是压缩注射器

    B.c 点与a点相比，c(NO2)增大、c(N2O4)减小

    C.d 点：υ(正)<υ(逆)

    D.若在c点将温度降低，其透光率将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    ①则25℃时水的电离平衡曲线应为_____。(填“A”或“B”)

    ②25℃下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比a:b:c=_____。

    a．pH=1的盐酸b．pH=2的盐酸c．pH=12的NaOH溶液

    ③25℃下，若VaLpH＝a的盐酸与VbLpH＝b的NaOH溶液恰好中和，a+b=13，则Va:Vb＝_____。

    (2)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝13。

    ①该温度下水的Kw＝_____。

    ②此温度下，将pH＝1的盐酸溶液VaL与pH＝14的NaOH溶液VbL混合(忽略体积变化)，混合后溶液的pH为2，则Va:Vb＝_____。

    (3)下列说法中正确的是_____。

    a．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH>7

    b．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液pH=7

    c．25℃时，由水电离出的氢离子浓度为1×10－10mol/L的溶液中可能大量存在NH4+和Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    B.向AlCl3溶液中通入过量NH3，反应的离子方程式为：Al3＋＋4OH－＝＋2H2O

    C.下列四种离子因发生氧化还原反应而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN－、Cl－

    D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

    实验编号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    HCl溶液的体积/mL

    1

    25.00

    24.41

    2

    25.00

    24.39

    3

    25.00

    24.60

    回答下列问题：

    （1）如图中甲为___________滴定管，乙为_________ 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）

    （2）实验中，需要润洗的仪器是：________________________

    （3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________________________________________

    （4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。

    （5） 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/l。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是 ( )

    A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

    B. 少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH-+SO2=HSO3-

    C. 加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    D. 用惰性电极电解CuSO4溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途,用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列说法合理的是（ ）

    A．镍电极上的电极反应为2H2O+2e- H2↑+2OH-

    B．铁是阳极, 电极反应为Fe-2e-+OH- Fe(OH)2

    C．若隔膜为阴离子交换膜, 则OH-自右向左移动

    D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高, 最终溶液pH不变

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    【题目】实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，步骤之一是将仪器a中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加入到装有苯的三颈烧瓶中，则下列叙述不正确的是（ ）

    A.仪器a的名称是恒压滴液漏斗

    B.长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用

    C.配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸

    D.分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏

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