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    【题目】在恒温恒容下，某容器中进行如下反应：H22H。若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需反应的时间为（　　）

    A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s

    【答案】C

    【解析】

    随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多。反应物的浓度由.1molL1降到0.06molL1需20s，即反应物的浓度变化为0.10.06=0.04molL1，反应物的浓度由0.06molL1降到0.024molL1，即反应物的浓度变化为0.060.024=0.036molL1，若反应速率不变,则所需时间为0.0360.04×20=18s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于18s。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关图示说法正确的是（ ）

    A. 图甲为微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质， (a、b 均为石墨电极），a 电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

    B. 图乙表示反应物键能小于生成物键能

    C. 常温下向 10mL 0.1mol/L 的某酸(HA) 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水，所得溶液的 pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图，b 点 HA 溶液与氨水恰好完全反应

    D. 图丁表示反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始 n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是

    A.b、c两点溶液的导电能力不相同

    B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

    C.c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)

    D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1，以下说法正确的是 ( )

    A. b电极反应式：2H2O+4e-=O2↑+4H+

    B. 离子交换膜d为阴离子交换膜

    C. 丙为硫酸溶液，丁为氢氧化钠溶液

    D. a电极连接电源的正极作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（ ）

    A. 反应过程中的能量关系可用上图表示

    B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

    C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能

    D. 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是( )

    A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    B. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

    C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

    D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上使用Au 基体催化CO2 合成甲酸的反应过程如图所示。下列说法不正确的是

    A.二氧化碳的电子式为

    B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

    C.N(C2H5)3 能够协助二氧化碳到达催化剂表面

    D.CO2 催化加氢合成甲酸的总反应式为H2(g)＋CO2(g)＝HCOOH(l)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：

    已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀时

    7.6

    2.7

    4.2

    9.6

    沉淀完全时

    9.6

    3.7

    5.4

    11.1

    回答下列问题：

    (1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任写两种)。

    (2)气体X的电子式为________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为________。

    (3)加入H2O2的目的是______________________；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：________________________________。

    (4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。

    (5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL。

    ①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

    ②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。

    a．滴定终点时仰视读数 b．锥形瓶洗涤后没有干燥

    c．滴定时锥形瓶中有液体溅出 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是

    A. M为负极

    B. 通电使氯化钠发生电离

    C. 出口c收集到的物质是氯气

    D. 通电一段时间后，阴极区pH降低

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