Question

【题目】下列有关图示说法正确的是（ ）

A. 图甲为微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质， (a、b 均为石墨电极），a 电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

B. 图乙表示反应物键能小于生成物键能

C. 常温下向 10mL 0.1mol/L 的某酸(HA) 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水，所得溶液的 pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图，b 点 HA 溶液与氨水恰好完全反应

D. 图丁表示反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始 n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．H2N（CH2）NH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为H2N（CH2）NH2+4H2O-16e－═2CO2↑+N2↑+6H＋，故A错误；B．由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，则反应物的总键能大于生成物的总键能，故B错误；C．常温下向10 mL0.1mol·L－1的某酸（HA）溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的氨水，b点氨水为10mL，则b点HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH4R，故C正确；D．由图象可知，A与B状态时NH3的百分含量相等，对于有两种反应物参加的可逆反应，增加其中一种反应物的物料可使得另一种反应物的转化率增加；A状态时，n(N2)/n(H2)值较小，可认为是增加了H2的量使得H2自身的转化率变小，B状态时，n(N2)/n(H2)值较大，可认为是增加了N2的量，从而提高了H2的转化率，转化率αA（H2）不一定等于αB（H2），故D错误；故选：C。