【题目】为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。
请回答：
(1)仪器B的名称为_____________。
(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为______，B中应放入的试剂为_______。
(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_________。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_____________________。
(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是____________________。(并简述其理由)
【答案】 (球形)干燥管 浓氨水(多加“生石灰、强碱等”不扣分) 碱石灰 固体由白色变为蓝色 CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O 甲 不能确定尾气中是否含有乙醇，因为乙醛也能将氧化铜还原为铜(合理即给分)
【解析】（1）根据仪器构造判断仪器名称；
（2）根据装置A制备氨气分析；根据氨气是碱性气体选择干燥剂；
（3）根据在加热的条件下乙醇能被氧化铜氧化为乙醛分析；
（4）根据乙醇能被炽热的氧化铜氧化结合物质的状态分析；根据乙醛也能被氧化分析。
（1）根据仪器的结构可知仪器B的名称为干燥管。
（2）氨水中的一水合氨受热易分解生成氨气，则为快速制备氨气，A中应加入的试剂为浓氨水；B装置用来干燥氨气，其中应放入的试剂为碱石灰。
（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，乙醇被氧化铜氧化为乙醛，同时还有铜和水蒸气生成，则C中的现象为固体由白色变为蓝色。乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式为CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O；
（4）由于乙醇能把氧化铜氧化为乙醛，氧化铜被还原为红色的铜，且乙醇是液体，所以虚线框处宜选择的装置是甲装置；又因为乙醛也能将氧化铜还原为铜，所以不能依据铜丝由黑渐渐变红确定尾气中是否含有乙醇。
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【题目】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量．下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】硫酸亚铁铵品体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又称摩尔盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。
（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_____________________。
（2）氨是合成摩尔盐的重要原料，工业合成氨中，原料气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收其中的杂质CO气体，其反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合铜(I)](Ac-=CH3COO-)
①醋酸中碳原子的杂化方式是_________，1mol乙酸分子中含有σ键的数目为_________________。
②C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。
③与CO互为等电子体的分子为___________（填化学式），NH3的空间构型为__________________。
（3）N和P都是第VA族元素，其最简单氢化物熔点的大小关系为_________，主要原因是__________________________________。
（4）铁在不同温度范围有不同的晶体结构。室温下铁是简单立方，称为α铁(α-Fe)。当温度升高到912℃，α铁转变为面心立方，称为γ铁(γ-Fe)。当温度继续升高到1394 ℃，γ铁转变为体心立方。称为δ铁(δ-Fe)。
①γ铁晶体中铁原子配位数是____________________。
②δ铁晶体密度为dg·cm-3，则其晶胞参数(边长)为__________cm(阿伏加德罗常数用NA表示)。
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【题目】锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴的碳酸盐及SiO2杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | Fe(OH)3 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.1×10-36 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是____________________（至少答两条）
（2）步骤Ⅱ中，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的成分主要为______（填化学式）；已知MnO2的作用为氧化剂，“除杂1”中涉及的离子方程式为：NH3﹒H2O+H+==NH4+ +H2O、__________________、___________________。
（3）步骤Ⅲ中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是_______________________。
（4）滤液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)=_______________。
（5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，假设滤渣1为含铁元素的纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为_________（用含a、b、c的式子表达，无需化简）。
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【题目】【有机化学基础】香料G的一种合成工艺如下图所示：
核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1∶1，且不含C=C。
已知：CH3CH2CH==CH2
CH3CHBrCH==CH2
CH3CHO＋CH3CHO
CH3CHOHCH2CHO
CH3CHOHCH2CHO
CH3CH==CHCHO＋H2O
请回答：
（1）A的结简式为_______________，G中除苯环外官能团的名称为___________________。
（2）检验M已完全转化为N的实验操作和现象是：_______________，则M已完全转化为N。
（3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是_____________。
（4）K→L的化学方程式为___________________________，反应类型为______________。
（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)：①能发生银镜反应，②能与溴的四氯化碳溶液加成，③苯环上有2个取代基；这些同分异构体中，其中不含甲基、碳原子在苯环两侧对称分布的同分异构体的结构简式为__________________。
（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)：__________【请用以下方式表示：A
B…目标产物】。
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【题目】现有以下物质①NaCl晶体②CO2③液态的纯醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧氨水，请回答下列问题（填序号）
（1）能导电的是
（2）属于电解质的是
（3）属于非电解质的是 ．
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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在③～⑦中元素，原子半径最大的是_____________，其离子的结构示意图是__________________。
（2）表中的①～⑩中元素，非金属性最强的是_______，化学性质最稳定的是________，金属性最强的是__________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（写该水化物的化学式）______________。
（3）⑦的氢化物的水溶液与①的氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________________________。
（4）用一个化学反应说明⑦比⑩的单质化学性质活泼，写出反应的化学方程式：_____________________。
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【题目】下列有关图示说法正确的是（ ）
A. 图甲为微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质， (a、b 均为石墨电极），a 电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
B. 图乙表示反应物键能小于生成物键能
C. 常温下向 10mL 0.1mol/L 的某酸(HA) 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水，所得溶液的 pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图，b 点 HA 溶液与氨水恰好完全反应
D. 图丁表示反应 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始 n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)
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【题目】实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
(1)乙酸分子中—COOH原子团的名称是____，写出左侧试管中制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______。
(2)装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是：____________。
(3)浓硫酸的作用是____。
(4)饱和碳酸钠溶液的作用是____。
(5)用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是____。
A. 29.5 g B.44 g C.74.8 g D.88 g
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