Question

【题目】硫酸亚铁铵品体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又称摩尔盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。

（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_____________________。

（2）氨是合成摩尔盐的重要原料，工业合成氨中，原料气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收其中的杂质CO气体，其反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合铜(I)](Ac-=CH3COO-)

①醋酸中碳原子的杂化方式是_________，1mol乙酸分子中含有σ键的数目为_________________。

②C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。

③与CO互为等电子体的分子为___________（填化学式），NH3的空间构型为__________________。

（3）N和P都是第VA族元素，其最简单氢化物熔点的大小关系为_________，主要原因是__________________________________。

（4）铁在不同温度范围有不同的晶体结构。室温下铁是简单立方，称为α铁(α-Fe)。当温度升高到912℃，α铁转变为面心立方，称为γ铁(γ-Fe)。当温度继续升高到1394 ℃，γ铁转变为体心立方。称为δ铁(δ-Fe)。

①γ铁晶体中铁原子配位数是____________________。

②δ铁晶体密度为dg·cm-3，则其晶胞参数(边长)为__________cm(阿伏加德罗常数用NA表示)。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 sp2、sp3 7NA(或7×6.02×1023) C<O<N N2 三角锥形 NH3>PH3 NH3分子间存在氢键 12

【解析】（1）Fe是26号元素，根据核外电子排布规律，可以写出其基态Fe2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6

（2）①甲基（-CH3）中碳原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用的是sp3杂化；羧基（-COOH）中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3，采用的是sp2杂化；CH3COOH分子中单键都是σ键，双键中一个是σ键一个是π键，所以1个醋酸分子一共有7个σ键，1mol乙酸分子含有7molσ键，σ键的数目为7NA(或7×6.02×1023)②同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为：C<O<N③等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与CO互为等电子体的分子为N2；NH3中心原子N为sp3杂化,有一对孤对电子,所以空间构型为三角锥形。答案为：① sp2、sp3 、 7NA(或7×6.02×1023) ② C<O<N ③ N2 、 三角锥形

（3）N和P都是第VA族元素，但是氮元素是活泼的非金属元素，在氨气分子间存在氢键，所以其最简单氢化物NH3比pH3易液化，熔沸点比pH3高。答案为：NH3>PH3 、NH3分子间存在氢键

（4）①γ-Fe晶体晶胞类型为面心立方，位于顶点的Fe原子，被晶胞的三个平面共有，每个平面与其距离相等的Fe原子数目为4，则共有3×4=12，故配位数为12②根据δ铁晶体晶胞的结构图可以知道,晶胞中含有Fe原子数为：1+=2，设晶胞的边长为acm,则a3dNA=56，所以a= cm，答案为：12 、