Question

【题目】20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B. Q点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

C. 20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2

D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、随着溶液pH增大，溶液H2C2O4、HC2O4－先后被反应，越来越少，而C2O42－则越来越多，因此曲线①代表的是HC2O4－，②代表的是H2C2O4，③代表C2O42－，故A错误；B、Q点时溶液显酸性，因此c(H＋)>c(OH－)，即lgc(H＋)>lgc(OH－)，故B错误；C、电离平衡常数只受温度的影响，根据P点，Ka=10－4.2，此平衡常数是草酸的二级电离，故C错误；D、根据质子守恒，因此有c(OH－)=c(H＋)- c(C2O42－)+c(H2C2O4)，故D正确。