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    【题目】21世纪是纳米科技崭露头角的时代。下列分散系的分散质粒子直径在1nm～100nm之间的是

    A.盐酸B.蔗糖溶液C.油水混合物D.Fe(OH)3胶体

    【答案】D

    【解析】

    A. 盐酸属于溶液，分散系的分散质粒子直径小于1nm，故A错误；

    B. 蔗糖溶液属于溶液，分散系的分散质粒子直径小于1nm，故B错误；

    C. 油水混合物，属于浊液，分散系的分散质粒子直径大于100nm，故C错误；

    D. Fe(OH)3胶体属于胶体，分散系的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    H2C2O4

    Ka

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.1×10－7
    Ka2＝5.6×10－11

    Ka1＝5.9×10－2
    Ka2＝6.4×10－5


    （1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
    （2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝。
    （3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为。
    （4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精确计算结果）。
    （5）将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列。

    （1）EK、EN、EL、EM：______________。

    （2）E3s、E2s、E4s、E1s：____________。

    （3）E4s、E4d、E4p、E4f：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（ ）
    A.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
    B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
    C.容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
    D.用酒精萃取碘水中的I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应的叙述不正确的是

    A.有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应

    B.分解反应的反应物只有一种

    C.化合反应的生成物只有一种

    D.有单质生成的反应一定是置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

    B. Q点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

    C. 20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2

    D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷、甲醇都是清洁能源。

    （1）已知下列热化学方程式

    ①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g） +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol

    ②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol

    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

    ④H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol

    则CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________。

    （2）工业上合成甲醇的另一种方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。

    一定温度下在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/molL-1

    物质的平衡浓度/mol.L-1

    c(H2)

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    I

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    II

    400

    0.40

    0.20

    0

    III

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    ①该反应的△H______0(填“>”或“<”)。

    ②达到平衡时，容器I中c(CH3OH)_____0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

    ③400 K 时该反应的平衡常数K=________。

    (3)文献报道某课题组利用CO2催化缺化制甲烷的研究过程如下:

    反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仪改变镍粉用量，其他条件不变)。研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH 是CO2转化为CH4 的中间体，即:

    ①写出产生H2的反应方程式_________。

    ②由图可知，镍粉是_______(填字母)。

    a.反应I的催化剂 b.反应II 的催化剂

    c.反应I和II的催化剂 d.不是催化剂

    ③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是______(填字母)。

    a.反应1的速率增加，反应II的速率不变

    b.反应I的速率不变，反应II的速率增加

    c.反应I、II的速率均不变

    d.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快

    e.反应I、II的速率均增加，且反应II 的速率增加得快

    f.反应I的速率减小，反应II的速率增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是

    A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车

    B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

    C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

    D．开采可燃冰，将其作为能源使用

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-，以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    已知：①NH4HCO3在热水中会分解。

    ②常温下，溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    金属离子(0.1mol·L-l)

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀时的pH

    2.4

    7.6

    3.4

    完全沉淀时的pH

    3.7

    9.6

    4.8

    回答下列问题：

    （1）写出“还原”步骤中反应的离子方程式：_________________________________。

    （2）试剂X可选用_________（任写一种，填化学式），“滤渣”的主要成分是_________________。

    （3）加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_________________________，用90℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是______________________________________。

    （4）若在实验室中灼烧FeCO3应在_____________(填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”发生的化学方程式为__________________________________。

    （5）若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品，则该产品中Fe2O3的纯度为___________ (设产品中杂质只有FeO，保留一位小数)。

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