[题目]下列实验操作正确的是( )A.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时.应边加热边搅拌直至溶液蒸干B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C.容量瓶定容时观察液面时俯视.会使配得的溶液浓度偏大D.用酒精萃取碘水中的I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验操作正确的是（）
A.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C.容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
D.用酒精萃取碘水中的I2

【答案】C
【解析】解：A．蒸发时，不能直接将溶液蒸干，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，故A错误；
B．10 mL量筒达不到0.01 mL的精确度，故B错误；
C．定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故C正确；
D．萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故D错误．
故选C．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。

（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。

（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。

（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为______________（用a表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：。分别向1 L O．5 mol／L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，，下列关系正确的是 ( )

A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H2＜△H3 C. △H1＜△H2＝△H3 D. △H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液	溶液均褪色	二者反应类型相同
B	对于密闭烧瓶中的已达到平衡的可逆反应:2NO2N2O4,将密闭烧瓶浸入热水中	混合气体颜色变深	加热该化学平衡可向正向移动
C	某溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液,加热	有砖红色沉淀生成	该溶液一定是葡萄糖溶液
D	甲烷和氯气混合气体充入大试管中,倒立在水槽里,置于光亮处,过一段时间后,将试管从水槽中取出,向其中滴入几滴石蕊溶液	溶液变红	甲烷和氯气反应产物中有氯化氢

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

则下列说法中不正确的是（　　）
A.碳酸的酸性强于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下，加水稀释醋酸，增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】
（1）已知：①CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJmol-1
②CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJmol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H= 。