[题目]有关物质分类和胶体的叙述．下列有关物质的分类说法正确的是A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同C.生石灰.醋酸.纯碱.氯化钠对应的物质类别是氧化物.酸.碱.盐D.酸性氧化物一定是非金属氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有关物质分类和胶体的叙述．下列有关物质的分类说法正确的是

A.金属氧化物一定是碱性氧化物

B.胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同

C.生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐

D.酸性氧化物一定是非金属氧化物

【答案】B

【解析】

A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；

B．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同，B正确；

C．生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、盐、盐，C错误；

D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7，D错误；

答案选B。

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【题目】如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

A.H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应
B.2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量
C.2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
D.4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作正确的是（）
A.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C.容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
D.用酒精萃取碘水中的I2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B. Q点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

C. 20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2

D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲烷、甲醇都是清洁能源。

（1）已知下列热化学方程式

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g） +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol

②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

④H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol

则CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________。

（2）工业上合成甲醇的另一种方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。

一定温度下在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：

容器	温度/K	物质的起始浓度/molL-1			物质的平衡浓度/mol.L-1
容器	温度/K	c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
I	400	0.20	0.10	0	0.080
II	400	0.40	0.20	0
III	500	0	0	0.10	0.025

①该反应的△H______0(填“>”或“<”)。

②达到平衡时，容器I中c(CH3OH)_____0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

③400 K 时该反应的平衡常数K=________。

(3)文献报道某课题组利用CO2催化缺化制甲烷的研究过程如下:

反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仪改变镍粉用量，其他条件不变)。研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH 是CO2转化为CH4 的中间体，即:

①写出产生H2的反应方程式_________。

②由图可知，镍粉是_______(填字母)。

a.反应I的催化剂 b.反应II 的催化剂

c.反应I和II的催化剂 d.不是催化剂

③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是______(填字母)。

a.反应1的速率增加，反应II的速率不变

b.反应I的速率不变，反应II的速率增加

c.反应I、II的速率均不变

d.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快

e.反应I、II的速率均增加，且反应II 的速率增加得快

f.反应I的速率减小，反应II的速率增加

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【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl2 反应制备SnCl4装置如下图所示。

已知，① SnCl4在空气中极易水解生成SnO2xH2O；②SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是__________，其中发生反应的离子方程式为________。

（2）装置B、C 中盛装的试剂分别是_______、__________。

（3）当观察到装置F液面上方出现_____现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②__________。

（4）E装置中b的作用是___________。

（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏

C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加入饱和食盐水萃取

（6）可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 标准溶液进行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列问题：

①判断达到滴定终点的现象为____________。

②产品中SnCl2(摩尔质量为M g/mol )的含量为____%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。

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【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是


A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车	B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料	C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料	D．开采可燃冰，将其作为能源使用