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    【题目】常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. A点溶液中加入少量水：增大

    B. B点：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

    C. 水电离出来的c(OH -)：B点>D点

    D. C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

    【答案】C

    【解析】A. 根据图象可知，0.1mol/L的H2A溶液的pH大于1，说明H2A为弱酸，若A点溶液中加入少量水，溶液中氢离子、H2A的浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，所以c(OH)/c(H2A)的比值增大，故A正确；B.B点时加入了10mLNaOH溶液，反应后溶质为NaHA，此时溶液的pH小于7，说明HA的电离程度大于其水解程度，则c(A2)>c(H2A)，由于氢离子还来自水的电离，则c(H+)>c(A2)，溶液中离子浓度大小为：c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(H2A)，故B正确；C.B点反应后溶质为NaHA，HA的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，氢离子抑制了水的电离，而D点加入20mL氢氧化钠溶液，二者恰好反应生成Na2A，A2水解促进了水的电离，所以水电离的c(OH):B点<D点，故C错误；D.C点溶液的pH=7，为中性溶液，则c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)可知：c(Na+)=c(HA)+2c(A2)，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质分类和胶体的叙述．下列有关物质的分类说法正确的是

    A.金属氧化物一定是碱性氧化物

    B.胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同

    C.生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐

    D.酸性氧化物一定是非金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）
    A.MnO2→MnSO4
    B.KI→KIO3
    C.HNO 3→NO
    D.Al2O 3→Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵品体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又称摩尔盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。

    （1）基态Fe2+的核外电子排布式为_____________________。

    （2）氨是合成摩尔盐的重要原料，工业合成氨中，原料气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收其中的杂质CO气体，其反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合铜(I)](Ac-=CH3COO-)

    ①醋酸中碳原子的杂化方式是_________，1mol乙酸分子中含有σ键的数目为_________________。

    ②C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。

    ③与CO互为等电子体的分子为___________（填化学式），NH3的空间构型为__________________。

    （3）N和P都是第VA族元素，其最简单氢化物熔点的大小关系为_________，主要原因是__________________________________。

    （4）铁在不同温度范围有不同的晶体结构。室温下铁是简单立方，称为α铁(α-Fe)。当温度升高到912℃，α铁转变为面心立方，称为γ铁(γ-Fe)。当温度继续升高到1394 ℃，γ铁转变为体心立方。称为δ铁(δ-Fe)。

    ①γ铁晶体中铁原子配位数是____________________。

    ②δ铁晶体密度为dg·cm-3，则其晶胞参数(边长)为__________cm(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

    (1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C-H

    C=O

    H-H

    C≡O(CO)

    键能/kJ·mol-1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的△H=______kJ·mol－1。

    (2)为了加快该反应的速率，可以进行的措施是（_____）。

    A．恒温恒压下，按原比例充入CH4、CO2

    B．恒温下，缩小容器体积

    C．增大反应物与催化剂的接触面积

    D．降低温度

    (3)恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则v(CO2)=______。下列各项能说明该反应达到平衡的是（______）。

    A．容器内气体密度保持一定 B．容器内CO2、CH4的浓度之比为1∶1

    C．该反应的正反应速率保持一定 D．容器内气体压强保持一定

    (4)用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴的碳酸盐及SiO2杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

    物质

    Mn(OH)2

    Co(OH)2

    Ni(OH)2

    Fe(OH)3

    MnS

    CoS

    NiS

    Ksp

    2.1×10-13

    3.0×10-16

    5.0×10-16

    1.1×10-36

    1.0×10-11

    5.0×10-22

    1.0×10-22

    （1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是____________________（至少答两条）

    （2）步骤Ⅱ中，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的成分主要为______（填化学式）；已知MnO2的作用为氧化剂，“除杂1”中涉及的离子方程式为：NH3﹒H2O+H+==NH4+ +H2O、__________________、___________________。

    （3）步骤Ⅲ中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是_______________________。

    （4）滤液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)=_______________。

    （5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，假设滤渣1为含铁元素的纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为_________（用含a、b、c的式子表达，无需化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【有机化学基础】香料G的一种合成工艺如下图所示：

    核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1∶1，且不含C=C。

    已知：CH3CH2CH==CH2CH3CHBrCH==CH2

    CH3CHO＋CH3CHOCH3CHOHCH2CHO

    CH3CHOHCH2CHOCH3CH==CHCHO＋H2O

    请回答：

    （1）A的结简式为_______________，G中除苯环外官能团的名称为___________________。

    （2）检验M已完全转化为N的实验操作和现象是：_______________，则M已完全转化为N。

    （3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是_____________。

    （4）K→L的化学方程式为___________________________，反应类型为______________。

    （5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)：①能发生银镜反应，②能与溴的四氯化碳溶液加成，③苯环上有2个取代基；这些同分异构体中，其中不含甲基、碳原子在苯环两侧对称分布的同分异构体的结构简式为__________________。

    （6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)：__________【请用以下方式表示：AB…目标产物】。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    （1）在③～⑦中元素，原子半径最大的是_____________，其离子的结构示意图是__________________。

    （2）表中的①～⑩中元素，非金属性最强的是_______，化学性质最稳定的是________，金属性最强的是__________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（写该水化物的化学式）______________。

    （3）⑦的氢化物的水溶液与①的氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________________________。

    （4）用一个化学反应说明⑦比⑩的单质化学性质活泼，写出反应的化学方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1），下列说法正确的是

    A. 三蝶烯的分子式为C20H16 B. 三蝶烯属于苯的同系物

    C. 金刚烷（图2）属于饱和烃 D. 三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有一种

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