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    【题目】2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1），下列说法正确的是

    A. 三蝶烯的分子式为C20H16 B. 三蝶烯属于苯的同系物

    C. 金刚烷（图2）属于饱和烃 D. 三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有一种

    【答案】C

    【解析】A、根据三蝶烯的结构简式，三个苯环共同连在两个碳原子上，因此分子式为C20H14，故A错误；B、苯的同系物只含有一个苯环，且通式为CnH(2n－6)，三蝶烯含有三个苯环，且分子式不符合通式，三蝶烯不属于苯的同系物，故B错误；C、金刚烷中碳原子都是以单键的形式存在，属于饱和烃，故C正确；D、三蝶烯中有3种不同H，一氯代物有3种，金刚烷中有2种不同H，一氯代物有2种，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. A点溶液中加入少量水：增大

    B. B点：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

    C. 水电离出来的c(OH -)：B点>D点

    D. C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

    A.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
    B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
    C.电池工作时，CO32﹣向电极B移动
    D.反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：

    实验

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡

    Fe表面产生气泡后迅速停止

    Mg表面迅速产生大量气泡

    Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡

    关于上述实验说法不合理的是（ ）

    A．I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

    B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

    C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

    D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)

    (1)所有原子一定共平面的是______(填序号)

    (2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____ (填序号)

    (3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式______。

    II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。

    (4)C中官能团的名称为______；反应③的反应类型为______，反应④的化学方程式为______。

    (5)反应④中，D断裂的化学键是_______ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)

    (6)实验室由反应④制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是__________(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:

    元素编号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    原子半径/10-1nm

    0.74

    1.54

    1.30

    1.18

    1.11

    1.06

    0.99

    0.75

    最高或最低化合价

    -2

    +1

    +2

    +3

    +4，-4

    +5，-3

    +7，-1

    +5，-3

    (1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C元素与G元素形成化合物的电子式_____ 。

    (2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________。

    (3)B2A2中含有的化学键为_______，该物质与水反应的化学反应方程式为________。

    (4)下列说法不正确的是______(填序号)。

    ①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质

    ②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D

    ③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水

    ④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有共价键的是（ ）
    A.HCl
    B.NaCl
    C.MgO
    D.KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

    (1)F元素在周期表中的位置是________，Y的单质分子的结构式为__________，DZ的电子式为________，DZ化合物中离子半径较大的是________(填离子符号)。

    (2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________(填序号)。

    ①原子晶体 ②离子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体

    (3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式)：__________；Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________。

    (4)下列可作为比较D和Na金属性强弱的依据是________。(填序号)

    a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

    b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱

    c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低

    d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

    (5)Y的氢化物和Z的单质在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一)，该反应的方程式为___________。

    (6)有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，请你从化合价的角度给出一个理由__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贵州的矿产资源丰富，在全国占优势地位的有铝、磷、煤、锰、重晶石、黄金、铅锌、锑等众多品种。回答下列问题：

    （1）金元素属于铜族元素，原子结构与铜相似，在元素周期表中位于第六周期，基态金原子的外围电子排布图为__________；Cu2+能与多种离子或分子形成稳定性不同的配合物。经X射线衍射测得配合物酞菁铜的晶体结构，其局部结构如图所示：

    ①酞菁铜结构中非金属元素电负性由大到小的顺序为__________；

    ②酞菁铜结构中N原子的轨道杂化类型为__________。酞菁铜结构中不存在的化学键类型为__________

    A.配位键 B.金属键 C.σ键 D.π键

    （2）煤通过干馏、气化、液化可获得清洁燃料和多种化工原料，氨是其中之一。NH3的 VSEPR模型为__________。

    （3）锰、铁两元素中第三电离能较大的是__________(填元素符号)，原因是___________。

    （4）碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，碲化锌晶体有立方和六方两种晶型，其立方晶胞结构如下图所示。

    ①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。已知a、b、c的原子坐标参数分别为(0，0，0)、(，0，)、(，，)。则d的原子坐标参数为__________。

    ②若两个距离最近的Te原子间距离为apm，则晶体密度为__________g/cm3(列式即可)。

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