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    【题目】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量．下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】C
    【解析】A、沉淀不能完全溶解，最终沉淀为Mg（OH）2，图象与实际不相符合，故A不符合题意；

    B、沉淀达最大量时，再加氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，沉淀量减小，最后为定值，图象与实际不相符合，故B不符合题意；

    C、随氢氧化钠溶液加入沉淀增大，当Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀质量减小，最后为定值，图象与实际相符合，故C符合题意；

    D、当Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀质量减小，最后为定值，图象与实际不相符合，故D不符合题意．

    所以答案是：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 宇宙中含量最丰富的元素是氧元素

    B. 宇宙中含量最丰富的元素是氢元素

    C. 空气中含量最多的元素是氧元素

    D. 地壳中含量最多的金属元素是铁元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

    B. Q点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

    C. 20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2

    D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl2 反应制备SnCl4装置如下图所示。

    已知，① SnCl4在空气中极易水解生成SnO2xH2O；②SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。

    物质

    颜色、状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    SnCl2

    无色晶体

    246

    652

    SnCl4

    无色液体

    -33

    114

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是__________，其中发生反应的离子方程式为________。

    （2）装置B、C 中盛装的试剂分别是_______、__________。

    （3）当观察到装置F液面上方出现_____现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②__________。

    （4）E装置中b的作用是___________。

    （5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。

    A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏

    C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加入饱和食盐水萃取

    （6）可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 标准溶液进行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列问题：

    ①判断达到滴定终点的现象为____________。

    ②产品中SnCl2(摩尔质量为M g/mol )的含量为____%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是

    A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车

    B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

    C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

    D．开采可燃冰，将其作为能源使用

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2﹣ ． 下列叙述错误的是（　　）

    A.c电极是正极，发生还原反应
    B.B口通入的是甲烷，发生氧化反应
    C.放电时O2﹣离子向d极移动
    D.d极上的电极反应式为：CH4+4O2﹣+8e﹣=CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. H2、D2互为同位素

    B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体

    C. 和为同一物质

    D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去KNO3固体中少量的KCl，有以下可供选择的8个操作：

    ①过滤 ②萃取 ③固体溶于水 ④冷却结晶 ⑤蒸发浓缩 ⑥干燥 ⑦洗涤 ⑧分液

    从中选出正确的操作且排序正确的是（ ）

    A.⑤④①B.③②⑧C.③①⑦⑥D.③⑤④①⑦⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。

    请回答：

    (1)仪器B的名称为_____________。

    (2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为______，B中应放入的试剂为_______。

    (3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_________。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_____________________。

    (4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是____________________。(并简述其理由)

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