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    【题目】反应SO2+O2=2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是

    A. 增大压强能减慢反应速率

    B. v(SO2):v(O2)=2:1证明该反应已达到化学平衡状态

    C. 当反应物和生成物浓度不变时，反应已达平衡

    D. 增大02的浓度可使SO2完全转化

    【答案】C

    【解析】A. 增大压强能加快反应速率，A错误；B. v(SO2):v(O2)=2:1没有指明反应的方向，不能证明该反应已达到化学平衡状态，B错误；C. 当反应物和生成物浓度不变时，反应己达平衡状态，C正确；D. 该反应是可逆反应，增大02的浓度不能使SO2完全转化，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO3)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种,其中一种提取铈的工艺流程如下：

    已知:①焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物：

    ②Ce4+能与SO42-结合成CeSO4，Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取。

    请回答下列问题：

    （1）CeFCO3中，Ce元素的化合价为_____。

    （2）“酸浸I”过程中CeO2转化为Ce3+，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和H2O2，替换HCl就不会造成环境污染。则稀硫酸.H2O2与CeO2反应的离子方程式为：__________。

    （3）“沉淀”步骤中发生的反应为：Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)。已知Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数为______(用含a、b的代数式表示)。

    （4）“浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取寻探作进一步分离、富集各离子。“萃取”时Ce4+与萃取剂[(HA)2]存在的反应为:Ce4++n(HA)2Ce(H2a-4A2a)+4H+。用D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=)其它条件不变，在浸出液中加入不同量的NaSO4以改变水层中的c(SO42-)，D随浸出液中c(SO42-)增大而减小的原因是__________。

    （5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，调节溶液的pH可获得Ce(OH)3沉淀，当溶液中离子浓度小于1.0×10-6mol/L视为沉淀完全，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于_______[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21；1g2=-0.3]

    （6）写出“氧化”步骤的化学方程式：_______________。

    （7）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x) +xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。

    其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO

    已知：I芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示

    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题

    （1）H的结构简式是_____________；(2)反应③和④的类型分别是_____________、_____________

    （3）反应⑤的化学方程式是__________________________

    （4）阿司匹林中含氧官能团的名称为__________________________

    （5）的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有_____________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式_____________

    ①能与 NaHCO3反应放出CO2

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③苯环上的一取代物有两种

    （6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。_______________

    例： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

    已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O

    下列说法不正确的是

    A. 步骤②SO2可用Na2SO3替换

    B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤

    C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

    D. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵品体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又称摩尔盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。

    （1）基态Fe2+的核外电子排布式为_____________________。

    （2）氨是合成摩尔盐的重要原料，工业合成氨中，原料气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收其中的杂质CO气体，其反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合铜(I)](Ac-=CH3COO-)

    ①醋酸中碳原子的杂化方式是_________，1mol乙酸分子中含有σ键的数目为_________________。

    ②C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。

    ③与CO互为等电子体的分子为___________（填化学式），NH3的空间构型为__________________。

    （3）N和P都是第VA族元素，其最简单氢化物熔点的大小关系为_________，主要原因是__________________________________。

    （4）铁在不同温度范围有不同的晶体结构。室温下铁是简单立方，称为α铁(α-Fe)。当温度升高到912℃，α铁转变为面心立方，称为γ铁(γ-Fe)。当温度继续升高到1394 ℃，γ铁转变为体心立方。称为δ铁(δ-Fe)。

    ①γ铁晶体中铁原子配位数是____________________。

    ②δ铁晶体密度为dg·cm-3，则其晶胞参数(边长)为__________cm(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案不能达到实验目的的是

    A. 图A装置Cu和浓硝酸制取NO B. 图B装置实验室制备Cl2

    C. 图C装置实验室制取乙酸乙酯 D. 图D装置实验室分离CO和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴的碳酸盐及SiO2杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

    物质

    Mn(OH)2

    Co(OH)2

    Ni(OH)2

    Fe(OH)3

    MnS

    CoS

    NiS

    Ksp

    2.1×10-13

    3.0×10-16

    5.0×10-16

    1.1×10-36

    1.0×10-11

    5.0×10-22

    1.0×10-22

    （1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是____________________（至少答两条）

    （2）步骤Ⅱ中，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的成分主要为______（填化学式）；已知MnO2的作用为氧化剂，“除杂1”中涉及的离子方程式为：NH3﹒H2O+H+==NH4+ +H2O、__________________、___________________。

    （3）步骤Ⅲ中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是_______________________。

    （4）滤液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)=_______________。

    （5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，假设滤渣1为含铁元素的纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为_________（用含a、b、c的式子表达，无需化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下物质①NaCl晶体②CO2③液态的纯醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧氨水，请回答下列问题（填序号）
    （1）能导电的是
    （2）属于电解质的是
    （3）属于非电解质的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列科研成果不是由我国发明或创造的是（　　）

    A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素

    B.黑火药和造纸

    C.发现元素周期律

    D.青蒿素的合成

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