Question

【题目】某课外活动小组设计了以下实验测定Cu—Ag合金与浓硝酸的反应。其实验装置如图：

请回答下列问题：

（1）F仪器的名称是_______________，作用是____________________________。

（2）实验室用NH4Cl固体和饱和NaNO2溶液在加热条件下制备N2，该反应的化学方程式为____________________________；装置A中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，作用是___________________________________________。

（3）进行实验。检查装置气密性后,在装置中添加相应的试剂,然后__________（填操作步骤），再将B装置分液漏斗中的浓硝酸缓慢滴加到三颈烧瓶中。

（4）测定硝酸的物质的量。反应结束后，从装置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示剂，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所读数据如下表：

	滴定前体积/mL	滴定后体积/mL
笫一次	0.33	20.32
笫二次	1.25	23.26
笫=.次	1.47	21.48

装置D中生成的硝酸为________mol，则Cu-Ag合金与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为__________mL。

（5）测定NO的体积。在测定NO的体积时，若E中量气管中水的液面比干燥管的液面高，直接读数会使测定的气体体积_________（填“偏大”或“偏小”），此时应将量气筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保证量气筒中的液面与干燥管中的液面持平。

Answer 1

【答案】 （直形）冷凝管 冷却回流，防止硝酸挥发出来 NH4Cl+NaNO3NaCl+N2↑+2H2O 除去N2中含有的还原性物质 打开K1和K2，关闭K3，向装置中通入N2，直至排出装置中的空气为止 0.02 672 偏小 下移

【解析】（1）F仪器的名称是直形冷凝管，作用是冷却回流，防止硝酸挥发出来；（2）实验室用NH4Cl固体和饱和NaNO2溶液在加热条件下制备N2，同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO3NaCl+N2↑+2H2O；装置A中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，作用是除去N2中含有的还原性物质；（3）进行实验。检查装置气密性后,在装置中添加相应的试剂,然后打开K1和K2，关闭K3，向装置中通入N2，直至排出装置中的空气为止，再将B装置分液漏斗中的浓硝酸缓慢滴加到颈烧瓶中；（4）三次滴定消耗的氢氧化钠的体积分别为19.99mL、22.01mL、20.01mL，第二次误较大舍去，求平均值为20.00mL，则装置D中生成的硝酸浓度为=0.04mol/L，物质的量为0.04mol/L×0.5L=0.02mol；根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，n(NO2)= n(HNO3)= 0.02mol=0.03mol，V(NO2)= 0.03mol22.4mol/L=0.672L=672mL；（5）测定NO的体积。在测定NO的体积时，若E中量气管中水的液面比干燥管的液面高，则外压比内压大，直接读数会使测定的气体体积小，此时应将量气筒的位置下移，以保证量气筒中的液面与干燥管中的液面持平。