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    【题目】分子式为C7H16、C5H11Cl、C5H10（链状，不考虑空间构型）的同分异构体的数目分别有（ ）种

    A. 9,8,5 B. 8,9,5 C. 9,9,6 D. 8,8,6

    【答案】A

    【解析】分子式为C7H16的有机物符合烷烃的分子通式，其同分异构体有：、、、、、、、、，共9种；分子式为C5H11Cl的有机物是戊烷的一氯代物，若为正戊烷，其等效氢原子有三种，则其一氯代物有三种，若为异戊烷，其等效氢原子有四种，则其一氯代物有四种，若为新戊烷，其等效氢原子有一种，则其一氯代物有一种，故分子式为C5H11Cl的有机物，其同分异构体数目为（3+4+1）=8种；分子式为C5H10的链状有机物符合单烯烃的分子通式，其同分异构体有：、、、、，共5种，故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：

    已知：①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。

    ②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

    ③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

    (1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L-1的硫酸铜溶液1.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。

    (2)测定溶解液中的Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用

    ________(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe3+已除尽的方法是___________________________。

    (3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L-1。

    (4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外还有__________________，由溶液Ⅰ获得CuSO4·H2O,需要经过________ 、____________、过滤、洗涤、干燥操作。

    (5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是 (　　)

    A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量

    B. 负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

    C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

    D. 电池工作时，OH－向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。

    下列有关叙述正确的是

    A. Y对应的乙醇的物质的量分数为

    B. X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)

    C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY <KZ

    D. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是( )

    A. 海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

    B. 将煤气化为可燃性气体：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

    C. 用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3

    D. 可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（ ）

    A. 氮气分子的电子式是：N：：N：

    B. 苯的结构简式是C6H6

    C. 中子数为18的氯原子符号是18Cl

    D. 用电子式表示NaCl的形成过程是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中碳棒上有黄绿色气体产生。

    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：A是________极，电极反应为__________________，当一极有1mol纯铜析出时，另一极溶解的铜___________1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。

    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe电极附近呈________色，电极反应式为_________。

    （3）若甲池中电解质溶液为CuSO4溶液，电解过程中阴极增重12．8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为_______L,若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后溶液的pH为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 由原子构成的晶体不一定是原子晶体 B. 分子晶体中的分子内不含有共价键

    C. 分子晶体中一定有非极性共价键 D. 分子晶体中分子一定紧密堆积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组设计了以下实验测定Cu—Ag合金与浓硝酸的反应。其实验装置如图：

    请回答下列问题：

    （1）F仪器的名称是_______________，作用是____________________________。

    （2）实验室用NH4Cl固体和饱和NaNO2溶液在加热条件下制备N2，该反应的化学方程式为____________________________；装置A中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，作用是___________________________________________。

    （3）进行实验。检查装置气密性后,在装置中添加相应的试剂,然后__________（填操作步骤），再将B装置分液漏斗中的浓硝酸缓慢滴加到三颈烧瓶中。

    （4）测定硝酸的物质的量。反应结束后，从装置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示剂，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所读数据如下表：

    滴定前体积/mL

    滴定后体积/mL

    笫一次

    0.33

    20.32

    笫二次

    1.25

    23.26

    笫=.次

    1.47

    21.48

    装置D中生成的硝酸为________mol，则Cu-Ag合金与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为__________mL。

    （5）测定NO的体积。在测定NO的体积时，若E中量气管中水的液面比干燥管的液面高，直接读数会使测定的气体体积_________（填“偏大”或“偏小”），此时应将量气筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保证量气筒中的液面与干燥管中的液面持平。

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