【题目】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) 
C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。
下列有关叙述正确的是
A. Y对应的乙醇的物质的量分数为
B. X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)
C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY <KZ
D. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
【答案】A
【解析】A. 据图可知，Y点对应乙烯的平衡转化率为20%，起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1，设C2H4和H2O的起始物质的量均为1mol，根据三段式法有：
C2H4(g) + H2O(g) 
C2H5OH(g)
起始（mol） 1 1 0
转化（mol） 0.2 0.2 0.2
平衡（mol） 0.8 0.8 0.2
则平衡时乙醇的物质的量分数为： 
=
，故A正确；B. 因该反应是气体体积减小的可逆反应，所以压强越大，乙烯的平衡转化率越大，则结合图象可得：P1＜P2＜P3，且X、Y、Z三点对应的温度越来越高，所以X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) ＜υ(Y) ＜υ(Z)，故B错误；C. 据图可知，升高温度，乙烯的平衡转化率降低，说明该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX ＞ KY ＞KZ，故C错误；D. 因该反应是气体体积减小的可逆反应，则压强越大，乙烯的平衡转化率越大，又因该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，乙烯的平衡转化率降低，故D错误；答案选A。
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【题目】下列说法中正确的是
A.标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1mol任何气体，体积均为22.4L
C.1molO2在标准状况下的体积约为22.4LD.标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L
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【题目】如图装置制取溴苯，回答下列问题：
(1)写出A中反应的化学方程式：_______________________；
(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；
(3)D中加入硝酸银溶液，实验后溶液中能看到的实验现象为_____________________；
(4)常用于鉴别苯和甲苯的试剂为_________________；
(5)E物质分子式为C8H10，且苯环上的一氯代物只有一种，则E的名称为_____________。
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【题目】乙烷（C2H6）作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：(如图所示，装置Ⅰ为乙烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入______(填“C2H6”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是____________________________________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度______；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有___________(忽略水解)；在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗乙烷________L(标准状况下)。
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【题目】T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列说法正确的是( )
A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1
C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆
D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于60%
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【题目】下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（ ）
A.硫酸、纯碱、碳酸钙
B.硝酸、烧碱、食盐
C.冰醋酸、纯碱、醋酸钠
D.盐酸、熟石灰、苛性钠
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【题目】分子式为C7H16、C5H11Cl、C5H10（链状，不考虑空间构型）的同分异构体的数目分别有（ ）种
A. 9,8,5 B. 8,9,5 C. 9,9,6 D. 8,8,6
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【题目】下列说法正确的是
A.氯气能将单质铁还原为氯化铁
B.盐酸既有氧化性又有还原性
C.氢气在氯气中剧烈燃烧，火焰呈苍白色，有白烟生成
D.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
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【题目】某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10．0ml于锥形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。
②②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01mol·L-1Na2S2O3溶液润洗，然后装入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 试回答下列问答：
（1）步骤①加入的指示剂是_______________________________。
（2）步骤②应使用________式滴定管。
（3）判断达到滴定终点的实验现象是___________________________________；
（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是____________
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外
（5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。(选填编号)
A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c[HCO3-)＞c[CO32-) B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)
C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-) D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)
（6）已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10 ②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：
①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______________________________。
②4.0×10－3 mol·L-1HF溶液与4.0×10－4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。_______________________________________
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