Question

【题目】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。

下列有关叙述正确的是

A. Y对应的乙醇的物质的量分数为

B. X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)

C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY <KZ

D. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 据图可知，Y点对应乙烯的平衡转化率为20%，起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1，设C2H4和H2O的起始物质的量均为1mol，根据三段式法有：

C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g)

起始（mol） 1 1 0

转化（mol） 0.2 0.2 0.2

平衡（mol） 0.8 0.8 0.2

则平衡时乙醇的物质的量分数为： =，故A正确；B. 因该反应是气体体积减小的可逆反应，所以压强越大，乙烯的平衡转化率越大，则结合图象可得：P1＜P2＜P3，且X、Y、Z三点对应的温度越来越高，所以X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) ＜υ(Y) ＜υ(Z)，故B错误；C. 据图可知，升高温度，乙烯的平衡转化率降低，说明该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX ＞ KY ＞KZ，故C错误；D. 因该反应是气体体积减小的可逆反应，则压强越大，乙烯的平衡转化率越大，又因该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，乙烯的平衡转化率降低，故D错误；答案选A。