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    【题目】下列说法正确的是

    A.氯气能将单质铁还原为氯化铁

    B.盐酸既有氧化性又有还原性

    C.氢气在氯气中剧烈燃烧，火焰呈苍白色，有白烟生成

    D.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

    【答案】B

    【解析】

    A. 氯气具有氧化性，能将单质铁氧化为氯化铁，故A错误；

    B. 盐酸和活泼金属反应显示氧化性，与二氧化锰反应制取氯气显示还原性，故B正确；

    C. 氢气在氯气中剧烈燃烧，火焰呈苍白色，生成氯化氢，氯化氢遇到空气中的水蒸气形成白雾，故C错误；

    D. 新制的氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，液体滴在pH试纸上，先变红后褪色，无法用pH试纸测定，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来雾霾天气经常肆虐北京、天津、河北等地区，其中汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反应机理，对消除和防治环境污染有重要意义。

    (1) 对于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反应分三步完成：

    ① 2NO(g) = N2O2(g) (快)

    ② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) (慢)

    ③ ______________________________ (快)，请完成第③步的化学方程式。因此决定此总反应速率的是第_____步的反应。(填序号)

    (2) 已知：H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽车尾气的净化原理主要是用催化剂把NO与CO反应转化为两种对大气无污染的气体，试写出该反应的热化学方程式：______________。

    该反应在一定条件下达到平衡后，为了能加快反应速率并让反应向正方向移动，可采取的措施有：（__________）

    A．适当升高温度 B．适当降低温度 C．压缩体积增大压强 D．使用正催化剂

    该反应采取上述措施重新达到平衡后K值将______(填“增大”、“减小”和“不变”)

    (3) 升高温度能让绝大多数的化学反应加快反应速率，但是研究发现2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊现象。现有某化学小组通过实验测得不同温度下该反应速率常数k (代表反应速率的一个常数)的数值如下表：

    T(K)

    k

    T(K)

    k

    T(K)

    k

    143

    1.48 × 105

    273

    1.04 × 104

    514

    3.00 × 103

    195

    2.58 × 104

    333

    5.50 × 103

    613

    2.80 × 103

    254

    1.30 × 104

    414

    4.00 × 103

    663

    2.50 × 103

    由实验数据测到v(正)~c(O2)的关系如图所示，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_____点(填字母)，并解析原因：①__________，②__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。

    下列有关叙述正确的是

    A. Y对应的乙醇的物质的量分数为

    B. X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)

    C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY <KZ

    D. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（ ）

    A. 氮气分子的电子式是：N：：N：

    B. 苯的结构简式是C6H6

    C. 中子数为18的氯原子符号是18Cl

    D. 用电子式表示NaCl的形成过程是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中碳棒上有黄绿色气体产生。

    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：A是________极，电极反应为__________________，当一极有1mol纯铜析出时，另一极溶解的铜___________1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。

    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe电极附近呈________色，电极反应式为_________。

    （3）若甲池中电解质溶液为CuSO4溶液，电解过程中阴极增重12．8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为_______L,若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后溶液的pH为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法错误的是

    A. 1mol甲分子内含有10mol共价键 B. 乙分子的一氯取代产物只有一种

    C. 丙分子的二氯取代产物只有两种 D. 丁分子显然是不可能合成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 由原子构成的晶体不一定是原子晶体 B. 分子晶体中的分子内不含有共价键

    C. 分子晶体中一定有非极性共价键 D. 分子晶体中分子一定紧密堆积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中它们的熔点，从高到低的顺序是（ ）

    A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是目前应用最多的金属，铁的单质及其化合物用途非常广泛。

    （1）K4[Fe(CN)6]可用作食盐的抗结剂。基态钾原子的电子排布式为_______________。

    （2）Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治疗高血压急症。

    ①Na、N、O的第一电离能有小到大的顺序为_______________。

    ②CN-中碳原子的杂化类型是_______________。

    （3）过氧化氢在FeCl3催化作用下分解生成水和氧气。

    ①1molH2O2中σ键的数目为_______________。

    ②H2O的沸点比H2S高的原因是_______________。

    （4）铁触媒是重要的催化剂。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

    ①与CO互为等电子体的分子为_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______（填字母）。

    a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键

    ②Fe(CO)5在空气中燃烧的化学方程式为4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2，Fe2O3的晶体类型是___________。

    ③铁的晶胞如图所示，若该晶体的密度是ag·cm-3，则两个最近的Fe原子间的距离为_____cm（设NA为阿伏伽德罗常数的值）。

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