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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 由原子构成的晶体不一定是原子晶体 B. 分子晶体中的分子内不含有共价键

    C. 分子晶体中一定有非极性共价键 D. 分子晶体中分子一定紧密堆积

    【答案】A

    【解析】由原子构成的晶体可能是分子晶体，比如稀有气体，A正确；二氧化碳固体为分子晶体，二氧化碳分子内碳原子与氧原子之间为共价键，B错误；稀有气体分子形成的晶体不含有共价键，C错误；冰中水分子间存在有氢键，氢键具有方向性，所以冰不具有分子紧密堆积特征，D错误；正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置制取溴苯，回答下列问题：

    (1)写出A中反应的化学方程式：_______________________；

    (2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；

    (3)D中加入硝酸银溶液，实验后溶液中能看到的实验现象为_____________________；

    (4)常用于鉴别苯和甲苯的试剂为_________________；

    (5)E物质分子式为C8H10，且苯环上的一氯代物只有一种，则E的名称为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C7H16、C5H11Cl、C5H10（链状，不考虑空间构型）的同分异构体的数目分别有（ ）种

    A. 9,8,5 B. 8,9,5 C. 9,9,6 D. 8,8,6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.氯气能将单质铁还原为氯化铁

    B.盐酸既有氧化性又有还原性

    C.氢气在氯气中剧烈燃烧，火焰呈苍白色，有白烟生成

    D.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO32－）=－lgc(CO32－）。下列说法正确的是

    A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

    B. a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）

    C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）

    D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列说法中，错误的是（ ）

    A. In是In元素的一种核素 B. In原子核内有49个中子

    C. In原子核内质子数和中子数之和为115 D. In原子核外有49个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）
    A.CO2
    B.浓硫酸
    C.蔗糖
    D.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

    ①取水样10．0ml于锥形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。

    ②②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01mol·L-1Na2S2O3溶液润洗，然后装入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 试回答下列问答：

    （1）步骤①加入的指示剂是_______________________________。

    （2）步骤②应使用________式滴定管。

    （3）判断达到滴定终点的实验现象是___________________________________；

    （4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是____________

    A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

    B.锥形瓶未用待测液润洗

    C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

    D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外

    （5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。(选填编号)

    A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c[HCO3-)＞c[CO32-) B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)

    C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-) D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)

    （6）已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10 ②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：

    ①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______________________________。

    ②4.0×10－3 mol·L-1HF溶液与4.0×10－4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。_______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是(　　)

    A. 阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋

    B. 电解过程中溶液pH不会变化

    C. 处理过程中有Fe(OH)3沉淀生成

    D. 每转移12 mol电子，有1 mol Cr2O被还原

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