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    【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO32－）=－lgc(CO32－）。下列说法正确的是

    A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

    B. a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）

    C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）

    D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、pM相等时，图线中p（CO32-）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A错误；B、a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），故B正确；C、b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Ca2+）＞c（CO32-），故C错误；D、pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3的不饱和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-），故D错误。

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    【题目】碘的熔、沸点低，其原因是(　　)

    A. 碘的非金属性较弱 B. I—I键的键能较小

    C. 碘晶体属于分子晶体 D. I—I共价键的键长较长

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    【题目】下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是( )

    A. 海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

    B. 将煤气化为可燃性气体：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

    C. 用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3

    D. 可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中碳棒上有黄绿色气体产生。

    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：A是________极，电极反应为__________________，当一极有1mol纯铜析出时，另一极溶解的铜___________1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。

    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe电极附近呈________色，电极反应式为_________。

    （3）若甲池中电解质溶液为CuSO4溶液，电解过程中阴极增重12．8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为_______L,若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后溶液的pH为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应: NH4N32N2↑+2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1.8gNH4+中含有的质子数为1NA

    B. N2既是氧化产物，又是还原产物

    C. 爆炸反应中，当转移4NA个电子时,产生89.6L (标准状态)混合气体

    D. 6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 由原子构成的晶体不一定是原子晶体 B. 分子晶体中的分子内不含有共价键

    C. 分子晶体中一定有非极性共价键 D. 分子晶体中分子一定紧密堆积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是(　　)

    A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890 kJ/mol

    B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol

    C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+445 kJ/mol

    D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液490mL。实验室提供以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③药匙 ④玻璃棒 ⑤托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：

    （1）计算结果：需要称取NaOH固体的质量为____________；

    （2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是 _______________、______________。（填仪器名称）

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________；

    A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；

    （5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______________；

    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

    ②定容观察液面时俯视

    ③配制过程中遗漏了（3）中步骤A

    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度

    （6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度T1时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图实线所示。下列说法正确的是(　　)

    A. T1时，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3

    B. T1时，0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

    C. b点表示T1时Ag2SO4的饱和溶液，稀释时可以使溶液由b点变到a点

    D. 仅通过降温的方法，可以使T2时的饱和溶液从c点变到T1时b点

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