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    【题目】碘的熔、沸点低，其原因是(　　)

    A. 碘的非金属性较弱 B. I—I键的键能较小

    C. 碘晶体属于分子晶体 D. I—I共价键的键长较长

    【答案】C

    【解析】碘单质为双原子分子，属于分子晶体，分子间作用力较弱，其熔、沸点较低，与非金属性、I—I键能、I—I键长无关；C正确；正确选项C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化合物a～g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法正确的是(　　)

    A. 简单离子半径的大小：C>D>B

    B. a中只含非极性共价键，属于共价化合物

    C. B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物

    D. 工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示则

    A. M点所示溶液的导电能力强于Q点

    B. N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

    C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～I是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。

    已知：CH3CH2Br＋NaOH

    （1）0.2mol A完全燃烧生成17.6 g CO2，7.2g H2O，则A的结构简式为____________。

    （2）D分子中含有官能团的名称为_____________；

    （3）①的反应类型为____________

    （4）G可能具有的性质为__________。

    a.与钠反应 b.与NaOH溶液反应 c.易溶于水

    （5）请写出②和⑦的化学方程式：

    反应②_________________；

    反应⑦_________________；

    （6）J是有机物B的同系物，且比B多3个碳原子，J可能的结构有___种，写出其中含3个甲基可能的结构简式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

    I.常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

    （1）表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。

    （2）NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。

    （3）当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。

    Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

    （1）写出液氨的电离方程式_________.

    （2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________

    （3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置制取溴苯，回答下列问题：

    (1)写出A中反应的化学方程式：_______________________；

    (2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；

    (3)D中加入硝酸银溶液，实验后溶液中能看到的实验现象为_____________________；

    (4)常用于鉴别苯和甲苯的试剂为_________________；

    (5)E物质分子式为C8H10，且苯环上的一氯代物只有一种，则E的名称为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

    （1）断开K2，闭合K1，若所盛溶液为AgNO3溶液：则A为________极，B（石墨）极的电极反应式为________________。若所盛溶液为海水：则B极的电极反应式为______________________

    （2）断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

    ①A电极附近可观察到的现象是___________________________________，

    检验B电极上产生的物质的方法_________________________________________，

    该装置中发生的反应化学方程式是___________________________________。

    ②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为1.12L，将溶液充分混合，溶液的pH为_____。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.030

    0.039

    0.040

    0.040

    下列说法正确的是( )

    A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

    B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1

    C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆

    D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO32－）=－lgc(CO32－）。下列说法正确的是

    A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

    B. a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）

    C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）

    D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）

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