【题目】A～I是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。
已知：CH3CH2Br＋NaOH
（1）0.2mol A完全燃烧生成17.6 g CO2，7.2g H2O，则A的结构简式为____________。
（2）D分子中含有官能团的名称为_____________；
（3）①的反应类型为____________
（4）G可能具有的性质为__________。
a.与钠反应 b.与NaOH溶液反应 c.易溶于水
（5）请写出②和⑦的化学方程式：
反应②_________________；
反应⑦_________________；
（6）J是有机物B的同系物，且比B多3个碳原子，J可能的结构有___种，写出其中含3个甲基可能的结构简式________________________。
【答案】 CH2＝CH2 羧基 加成 ac 2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O CH2OHCH2OH+2CH3COOH
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O 8 (CH3)3CCH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3
【解析】根据17.6g CO2的物质的量为：n(CO2)=
=0.4mol，水的物质的量为
=0.4mol，A是一种烃，根据元素守恒可知0.2mol A中n(C)=0.4mol，n(H)=0.4mol×2=0.8mol，则1molA中n(C)=2mol，n(H)=4mol，A为CH2=CH2，A与水加成生成B，B为CH3CH2OH，则C为乙醛，D为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成E，E为乙酸乙酯；乙烯与氢气加成生成I，I为乙烷；乙烯与溴加成生成F，F为1，2-二溴乙烷， 1，2-二溴乙烷发生水解生成G，G为乙二醇，乙二醇和乙酸反应生成乙酸乙二酯，据此答题。
(1)根据以上分析可知A为乙烯，A的结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
(2)D为乙酸含有羧基，故答案为：羧基；
(3)反应①为CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，反应方程式为CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH，故答案为：加成反应；
(4)G为CH2OHCH2OH。a．与金属钠反应CH2OHCH2OH+2Na→CH2ONaCH2ONa+H2↑，故a正确；b．醇不能与NaOH溶液反应，故b错误；c．乙二醇易溶于水，故c正确，故答案为：ac；
(5)反应②：乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应，反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应⑦：CH2OHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； CH2OHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
(6)B为CH3CH2OH，J是有机物B的同系物，且比B多3个碳原子，则J为戊醇，由于C5H12有3种结构：CH3CH2CH2CH2CH3、
、
，其中CH3CH2CH2CH2CH3中有3种氢原子，即有3种醇，中有4种氢原子，即有4种醇，
中有1种氢原子，即有1种醇，因此J可能的结构共有8种，其中含3个甲基的结构简式为(CH3)3CCH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3，故答案为：8；(CH3)3CCH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3。
导学全程练创优训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一:FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)(正反应吸热),其平衡常数可表示为
, 已知1100℃,K=0.263
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值__________(“增大”“减小”或“不变”),平衡常数K值__________(“增大”“减小”或“不变”)。
(2)1100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态__________(填“是”或“否”),此时,化学反应速率v正__________v逆(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是_______________________________________________
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【题目】利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：
已知：①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L-1的硫酸铜溶液1.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。
(2)测定溶解液中的Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用
________(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe3+已除尽的方法是___________________________。
(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L-1。
(4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外还有__________________，由溶液Ⅰ获得CuSO4·H2O,需要经过________ 、____________、过滤、洗涤、干燥操作。
(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：________________。
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【题目】小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）
A.溶解度（s）
B.物质的量浓度（c）
C.质量分数（w）
D.摩尔质量（M）
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【题目】近年来雾霾天气经常肆虐北京、天津、河北等地区，其中汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反应机理，对消除和防治环境污染有重要意义。
(1) 对于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反应分三步完成：
① 2NO(g) = N2O2(g) (快)
② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) (慢)
③ ______________________________ (快)，请完成第③步的化学方程式。因此决定此总反应速率的是第_____步的反应。(填序号)
(2) 已知：H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽车尾气的净化原理主要是用催化剂把NO与CO反应转化为两种对大气无污染的气体，试写出该反应的热化学方程式：______________。
该反应在一定条件下达到平衡后，为了能加快反应速率并让反应向正方向移动，可采取的措施有：（__________）
A．适当升高温度 B．适当降低温度 C．压缩体积增大压强 D．使用正催化剂
该反应采取上述措施重新达到平衡后K值将______(填“增大”、“减小”和“不变”)
(3) 升高温度能让绝大多数的化学反应加快反应速率，但是研究发现2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊现象。现有某化学小组通过实验测得不同温度下该反应速率常数k (代表反应速率的一个常数)的数值如下表：
T(K) | k | T(K) | k | T(K) | k |
143 | 1.48 × 105 | 273 | 1.04 × 104 | 514 | 3.00 × 103 |
195 | 2.58 × 104 | 333 | 5.50 × 103 | 613 | 2.80 × 103 |
254 | 1.30 × 104 | 414 | 4.00 × 103 | 663 | 2.50 × 103 |
由实验数据测到v(正)~c(O2)的关系如图所示，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_____点(填字母)，并解析原因：①__________，②__________。
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【题目】普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是 ( )
A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量
B. 负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O
D. 电池工作时，OH－向正极移动
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【题目】如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中碳棒上有黄绿色气体产生。
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：A是________极，电极反应为__________________，当一极有1mol纯铜析出时，另一极溶解的铜___________1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe电极附近呈________色，电极反应式为_________。
（3）若甲池中电解质溶液为CuSO4溶液，电解过程中阴极增重12．8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为_______L,若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后溶液的pH为________。
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