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    【题目】小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）
    A.溶解度（s）
    B.物质的量浓度（c）
    C.质量分数（w）
    D.摩尔质量（M）

    【答案】B
    【解析】解：血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L，表示1L溶液含有5.9×10﹣3mol葡萄糖，表示物质的量浓度，故选B．
    【考点精析】本题主要考查了物质的量浓度的概念的相关知识点，需要掌握以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度；符号CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶质B的物质的量，V是溶液体积），单位是mol·Lˉ1才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法正确的是

    A.Na2CO3可用于治疗胃酸过多B.SiO2导光性好，可用作光导纤维

    C.氯化镁是优良的耐高温材料D.铁粉可做食品袋内的干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示（图中小球分别表示碳、氢、氧原子，球与球之间的连线“一”不一定是单键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

    试回答：

    （1）G的分子式为 ____________。

    （2）A的结构简式为 ___________；D中官能团的名称为 __________。

    （3）B→C反应的化学方程式是 ____________________________。

    （4）E的同分异构体中可用通式表示(其中X、Y均不为H)，且能发生银镜反应的物质有______种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为 (写出一种即可)_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示则

    A. M点所示溶液的导电能力强于Q点

    B. N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

    C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
    A.1molN2所含有的原子数为NA
    B.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
    C.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
    D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～I是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。

    已知：CH3CH2Br＋NaOH

    （1）0.2mol A完全燃烧生成17.6 g CO2，7.2g H2O，则A的结构简式为____________。

    （2）D分子中含有官能团的名称为_____________；

    （3）①的反应类型为____________

    （4）G可能具有的性质为__________。

    a.与钠反应 b.与NaOH溶液反应 c.易溶于水

    （5）请写出②和⑦的化学方程式：

    反应②_________________；

    反应⑦_________________；

    （6）J是有机物B的同系物，且比B多3个碳原子，J可能的结构有___种，写出其中含3个甲基可能的结构简式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

    I.常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

    （1）表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。

    （2）NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。

    （3）当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。

    Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

    （1）写出液氨的电离方程式_________.

    （2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________

    （3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

    （1）断开K2，闭合K1，若所盛溶液为AgNO3溶液：则A为________极，B（石墨）极的电极反应式为________________。若所盛溶液为海水：则B极的电极反应式为______________________

    （2）断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

    ①A电极附近可观察到的现象是___________________________________，

    检验B电极上产生的物质的方法_________________________________________，

    该装置中发生的反应化学方程式是___________________________________。

    ②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为1.12L，将溶液充分混合，溶液的pH为_____。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。

    （1） “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ 。__________

    （2） “还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是________。

    A. Co的浸出率较高 B. Co和Al浸出的速率较快

    C. Al的浸出率较高 D. 双氧水较易分解

    （3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：________。

    （4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为________（小数点后保留两位）。

    （5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

    温度

    Li2SO4

    Li2CO3

    0 oC

    36.1 g

    1.33 g

    100 oC

    24.0 g

    0.72 g

    结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是________（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，________，洗涤干燥。

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