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    【题目】硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：。下列说法不正确的是（ ）

    A. 该元素处于第四周期第ⅥA族 B. SeO2既有氧化性又有还原性

    C. 该原子的质量数为34 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

    【答案】C

    【解析】主族元素原子电子层数=周期数,最外层电子数=族序数,所以该元素处于第四周期第ⅥA族,A正确；中间价态的元素既有氧化性又有还原性,二氧化硒中硒处于+4价,是中间价态,所以二氧化硒既有氧化性又有还原性, B正确；质量数=质子数+中子数,质子数=原子序数,该原子的质子数为34,所以其质量数大于34, C错误；元素非金属性越强,最高价态氧化物的水化物的酸性越强, Br的非金属性大于Se的非金属性,所以酸性: HBrO4 > H2SeO4，D正确；正确选项C 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中碳棒上有黄绿色气体产生。

    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：A是________极，电极反应为__________________，当一极有1mol纯铜析出时，另一极溶解的铜___________1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。

    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe电极附近呈________色，电极反应式为_________。

    （3）若甲池中电解质溶液为CuSO4溶液，电解过程中阴极增重12．8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为_______L,若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后溶液的pH为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液490mL。实验室提供以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③药匙 ④玻璃棒 ⑤托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：

    （1）计算结果：需要称取NaOH固体的质量为____________；

    （2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是 _______________、______________。（填仪器名称）

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________；

    A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；

    （5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______________；

    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

    ②定容观察液面时俯视

    ③配制过程中遗漏了（3）中步骤A

    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度

    （6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组设计了以下实验测定Cu—Ag合金与浓硝酸的反应。其实验装置如图：

    请回答下列问题：

    （1）F仪器的名称是_______________，作用是____________________________。

    （2）实验室用NH4Cl固体和饱和NaNO2溶液在加热条件下制备N2，该反应的化学方程式为____________________________；装置A中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，作用是___________________________________________。

    （3）进行实验。检查装置气密性后,在装置中添加相应的试剂,然后__________（填操作步骤），再将B装置分液漏斗中的浓硝酸缓慢滴加到三颈烧瓶中。

    （4）测定硝酸的物质的量。反应结束后，从装置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示剂，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所读数据如下表：

    滴定前体积/mL

    滴定后体积/mL

    笫一次

    0.33

    20.32

    笫二次

    1.25

    23.26

    笫=.次

    1.47

    21.48

    装置D中生成的硝酸为________mol，则Cu-Ag合金与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为__________mL。

    （5）测定NO的体积。在测定NO的体积时，若E中量气管中水的液面比干燥管的液面高，直接读数会使测定的气体体积_________（填“偏大”或“偏小”），此时应将量气筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保证量气筒中的液面与干燥管中的液面持平。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )

    A. 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

    B. 该反应的化学平衡常数表达式为K=

    C. 绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

    D. 该反应的正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是目前应用最多的金属，铁的单质及其化合物用途非常广泛。

    （1）K4[Fe(CN)6]可用作食盐的抗结剂。基态钾原子的电子排布式为_______________。

    （2）Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治疗高血压急症。

    ①Na、N、O的第一电离能有小到大的顺序为_______________。

    ②CN-中碳原子的杂化类型是_______________。

    （3）过氧化氢在FeCl3催化作用下分解生成水和氧气。

    ①1molH2O2中σ键的数目为_______________。

    ②H2O的沸点比H2S高的原因是_______________。

    （4）铁触媒是重要的催化剂。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

    ①与CO互为等电子体的分子为_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______（填字母）。

    a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键

    ②Fe(CO)5在空气中燃烧的化学方程式为4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2，Fe2O3的晶体类型是___________。

    ③铁的晶胞如图所示，若该晶体的密度是ag·cm-3，则两个最近的Fe原子间的距离为_____cm（设NA为阿伏伽德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度T1时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图实线所示。下列说法正确的是(　　)

    A. T1时，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3

    B. T1时，0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

    C. b点表示T1时Ag2SO4的饱和溶液，稀释时可以使溶液由b点变到a点

    D. 仅通过降温的方法，可以使T2时的饱和溶液从c点变到T1时b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )

    A. 该装置将化学能转化为光能和电能

    B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

    C. 每生成1molO2，有44g CO2被还原

    D. a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。

    （1）若X是烧碱，Z是小苏打。

    ① W的分子式是____________________。

    ② 在水溶液中，反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________。

    （2）若X是氯气、Z是氯化亚铁。

    ① 在水溶液中，反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________。

    ② Y可作净水剂，其原理是_________________________（用离子方程式表示）。在使用时发现Y不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是__________。

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