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    【题目】下列根据实验及现象得出的结论不正确的是

    实验

    现象

    结论

    A

    试管(1)中紫色消失,试管(2)中紫色没有消失

    甲苯中苯环使甲基的活性增强

    B

    试管内壁有银镜生成

    X具有还原性,一定含有醛基

    C

    先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成红褐色沉淀

    Fe(OH)3 是比Mg(OH)2 更难溶的电解质

    D

    试管b比试管a中溶液的红色深

    增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A.苯环使甲基变得容易被氧化，故A正确；

    B. 试管内壁有银生成，说明X具有还原性，但不一定含有醛基，故B错误；

    C.溶解度大的转化成溶解度小的，故C正确；

    D. Fe3＋＋3SCN―Fe（SCN）3，增加Fe3＋的浓度，平衡正向移动，故D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到检流计的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：

    （1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH一极的电极反应式为_____________________________________________________________；

    （2）乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为_________________________________________________________；

    （3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况)，丙池中________极析出________ g铜；

    （4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

    已知在101kPa时，时，在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出624kJ的热量，则的燃烧热的热化学方程式是_____________。

    下图是一个电化学过程示意图。

    图中甲池是_________填“原电池”或“电解池”，其电解质溶液为KOH溶液，则该池电极M的电极反应式是_________________________。

    乙池中石墨电极2的电极反应式是_________________________。 当石墨电极2上生成气体时标准状况下，转移的电子的数目为_________，则甲池理论上消耗标标准状况下的空气是________假设空气中氧气体积含量为。

    传统制备肼的方法，是以NaClO氧化，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。

    请根据图示回答下列问题：

    （1）图中a电极是______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为_________________________________________。

    （2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为____________________________。

    （3）当消耗3.36 L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是__。

    （4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，下列说法正确的是(　　)

    A.氢氧燃料电池的总反应化学方程式是2H2+O2=2H2OB.a极是正极

    C.向正极移动D.阴极的电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置中， a、b为石墨电极，通电一段时间后，b极附近显红色。下列说法不正确的是

    A. b电极反应式为2H＋+2e-=H2↑B. a电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

    C. 铁电极反应式为Cu2＋+2e-=CuD. 铜电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列各小题：

    Ⅰ．（1）理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________。

    （2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：+H2(g)

    化学键

    C-H

    C-C

    C=C

    H-H

    键能/kJmol-1

    412

    348

    612

    436

    计算上述反应的△H=_________kJmol-1。

    Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____________________________。

    （2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是

    A. 温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    B. 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点

    C. 升温可使溶液由b点变为d点

    D. T2＞25℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（ ）

    A.甲装置可将AlCl3溶液蒸干获得AlCl3晶体

    B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性

    C.丙装置可除去CO2中的HCl

    D.丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离

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