【题目】下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图,下列说法正确的是( )
A.氢氧燃料电池的总反应化学方程式是2H2+O2=2H2OB.a极是正极
C.向正极移动D.阴极的电极反应式:O2+4H++4e-=2H2O
【答案】A
【解析】
氢氧酸性燃料电池中,氢气是还原剂,易失电子发生氧化反应,通入氢气的电极是负极,氧气是氧化剂,易得电子发生还原反应,通入氧气的电极是正极,电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O,氢氧燃料电池的产物是水,总反应为2H2+O2═2H2O,原电池工作时阳离子移向正极,阴离子移向负极。
A.氢氧燃料电池的总反应是氢气与氧气反应生成水,化学方程式为2H2+O2═2H2O,故A正确;
B.氢氧酸性燃料电池中,氢气是还原剂,易失电子发生氧化反应,通入氢气的电极是负极,a极是负极,故B错误;
C.原电池工作时阳离子移向正极,阴离子移向负极,向负极移动,故C错误;
D.通入氧气的电极是正极,电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O,故D错误;
故选A。
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【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中
值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液B.降低温度
C.加少量冰醋酸D.加水
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【题目】如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是( )
A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
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【题目】某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时,c(NH3)=0.04mol/L,经5min后,c(NH3)=0.03mol/L,则v(H2O)为( )
A.0.003mol/(Lmin)B.0.002mol/(Lmin)
C.0.0045mol/(Lmin)D.0.003mol/(Ls)
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【题目】图甲是利用一种微生物将废水中尿素的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。回答下列问题:
铜电极应该与 ______电极相连,Fe电极的电极反应式__________
甲中
通过质子交换膜向_____极移动,M电极的电极方程式_______
当铜电极减重___g,Fe电极增重16g,N极消耗气体的体积
标准状况下
为____L。
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【题目】下列根据实验及现象得出的结论不正确的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 试管(1)中紫色消失,试管(2)中紫色没有消失 | 甲苯中苯环使甲基的活性增强 | |
B | 试管内壁有银镜生成 | X具有还原性,一定含有醛基 | |
C | 先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成红褐色沉淀 | Fe(OH)3 是比Mg(OH)2 更难溶的电解质 | |
D | 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】回答下列问题:
(1)某温度(t℃)时,水的电离图象如下图所示,a点水的离子积Kw=_____该温度下,pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合,溶液显_____(填“酸”或“碱”)性。
(2)25℃时,向0.1molL-1的氨水中加入少量NH4Cl固体,当固体溶解后,测得溶液pH_____(填“增大”“减小”或“不变”,下同),的物质的量浓度_____
(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合,若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则该溶液显_____(填“酸性”“碱性”或“中性”),则混合前c(NaOH)_____(填“>”“<”或“=”)c(CH3COOH)
(4)常温下,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5molL-1],则溶液的pH应大于_____
(5)用可溶性碳酸盐,可以浸取CaSO4固体,在溶液浸取过程中会发生反应:CaSO4(s)+ (ag)CaCO3(s)+
(aq)。已知:298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,则此温度下该反应的平衡常数K为_____(计算结果保留三位有效数字)。
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【题目】.若将12.8gCu跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,
(1)产生气体的体积为___(标准状况,不考虑NO2转化成N2O4)。
(2)该反应转移的电子总数为___。
(3)铜与浓硝酸反应的化学方程式为___。
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【题目】向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知:Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正确的是
A. 浊液中存在沉淀溶解平衡:AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强
C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D. 由资料信息可推知:加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
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