【题目】图甲是利用一种微生物将废水中尿素的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。回答下列问题:
铜电极应该与 ______电极相连,Fe电极的电极反应式__________
甲中通过质子交换膜向_____极移动,M电极的电极方程式_______
当铜电极减重___g,Fe电极增重16g,N极消耗气体的体积标准状况下为____L。
【答案】N N
【解析】
根据题给信息知,甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池,M是负极,N是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;在铁上镀铜,则铁为阴极应与负极相连,铜为阳极应与正极相连,根据得失电子守恒计算,以此解答该题。
铁上镀铜,铜为阳极应与N电极相连,Fe电极的电极反应式为,故答案为:N;;
是负极,N是正极,质子透过离子交换膜由左M极移向右N极即向N极移动;
尿素在负极M上失电子发生氧化反应,电极反应式为,故答案为:N;;
电极增重16g,则铜电极减重16g,即,则转移电子,N极是氧气得电子,根据1mol氧气得4mol电子,则N极消耗气体的体积标准状况下为,故答案为:16;2.8。
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【题目】某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示),这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为( )
A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4
C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4
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【题目】化工生产和日常生活必须注意消防安全,下列行为不利于消防安全的是( )
A.天然气管道在输送天然气前先通入氦气
B.天然气中含“加臭剂“气体,用于警示气体泄露
C.用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否泄露
D.用燃着的木条检验家用液化气钢瓶是否泄露
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【题目】已知:Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3
则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是
A. ΔH=ΔH1+1/2ΔH2+1/2ΔH3 B. ΔH=ΔH1+1/2ΔH2-1/2ΔH3
C. ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D. ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3
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【题目】图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断
A. A、B、C、D均为气体
B. 若A、B是气体,则C、D是液体或固体
C. 温度越高,K越大
D. 在整个过程中,A的转化率一直增大
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【题目】下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图,下列说法正确的是( )
A.氢氧燃料电池的总反应化学方程式是2H2+O2=2H2OB.a极是正极
C.向正极移动D.阴极的电极反应式:O2+4H++4e-=2H2O
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【题目】下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | AgCl | HClO | |||
Ksp或Ka |
A.相同浓度和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是
B.向溶液中滴加NaOH溶液至::9,此时溶液
C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为
D.向浓度为的KCl和混合液中滴加的溶液,先形成沉淀。
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【题目】下列问题,与盐类水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器
③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
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【题目】下列关于H2S叙述不正确的是( )
A. H2S热稳定性差,在加热条件下会分解为硫单质与氢气
B. 部分金属硫化物不溶于酸,将硫化氢通入CuSO4、FeSO4等溶液中会出现黑色沉淀
C. H2S具有毒性,可以用湿润的醋酸铅试纸检验H2S
D. 久置的氢硫酸溶液易变质,是因为H2S具有很强的还原性,被空气中的O2氧化
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