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    【题目】某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为(　　)

    A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4

    C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4

    【答案】A

    【解析】

    晶体的结构为正三棱柱，根据均摊法知顶角有1/12的A属于该晶胞，侧棱上的B有1/6属于该晶胞，位于上下底面边上的B有1/4属于该晶胞，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数可求出，据此解答。

    A位于正三棱柱的顶角，则有1/12的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×1/12=1/2，B分为两类，位于侧棱上的B有1/6属于该晶胞，位于上下底面边上的B有1/4属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3×1/6+6×1/4=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为1/2：2：1=1：4：2。

    答案选A。

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    【题目】下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

    A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)

    B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)

    C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

    D.浓硫酸干燥氯气(脱水性)

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    【题目】对于SO2和CO2的说法中正确的是（ ）

    A. 都是直线形结构

    B. 中心原子都采用SP杂化轨道

    C. SO2为V形结构，CO2为直线形结构

    D. S原子和C原子上都没有孤对电子

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    A. 该电池放电时电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融NaNO3→石墨Ⅰ电极

    B. 石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N2O5=4NO3-

    C. O2在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y为N2O5

    D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

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    【题目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（　　）

    A. T1时，v正＞v逆

    B. 正反应的ΔH＜0

    C. a、b两点的反应速率v(a)=v(b)

    D. 当温度低于T1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动

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    【题目】下列有关食品添加剂的说法中，正确的是(　　)。

    A.山梨酸是一种常见的膨松剂

    B.亚硝酸钠是一种常见的发色剂

    C.碳酸氢钠具有碱性，是一种常见的调味剂

    D.β胡萝卜素是一种人工食用色素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：

    化合物

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Ksp近似值

    10-35

    10-6

    10-38

    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________。

    （2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___________；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH 至少达到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.0×10-5mol·L-1时即视为沉淀完全)

    （3）滤渣B的成分是___________________。

    （4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_____________________________________________________。

    （5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度_____%。(小数点后保留1位数字)。

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    【题目】某地湖盐中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：

    （1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是__________。

    （2）过程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。

    （3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100gH2O]

    CaSO4

    Mg2(OH)2CO3

    CaCO3

    BaSO4

    BaCO3

    Fe(OH)3

    2.6×10－2

    2.5×10－4

    7.8×10－4

    2.4×10－4

    1.7×10－3

    4.8×10－9

    ①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有__________。

    ②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________。

    （4）上述精制食盐水中还含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去这些离子及进行电解的流程如下：

    ①过程V生成N2的离子方程式为__________。

    ②过程Ⅳ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3－还原成I2，且盐水b中含有SO42－，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

    ③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00g样品，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol·L－1的碘水滴定（发生反应2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－），下表记录滴定结果：

    滴定次数

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    0．30

    29．12

    第二次

    0．36

    30．56

    第三次

    1．10

    29．88

    计算样品的纯度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺

    已知：

    请回答：

    （1）下列说法不正确的是________。

    A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体

    C. 化合物D具有碱性 D. 吗氯贝胺的化学式是C13H13ClN2O2

    （2）化合物F的结构简式是_____________。

    （3）写出C+D→E的化学方程式______________________。

    （4）为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷()为原料合成X的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。

    （5）写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式_____________。须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。②1H－NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无 O－H键

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