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    【题目】下列有关食品添加剂的说法中，正确的是(　　)。

    A.山梨酸是一种常见的膨松剂

    B.亚硝酸钠是一种常见的发色剂

    C.碳酸氢钠具有碱性，是一种常见的调味剂

    D.β胡萝卜素是一种人工食用色素

    【答案】B

    【解析】

    A．山梨酸是食品防腐剂，错误；

    B．亚硝酸钠是一种常见的发色剂，正确；

    C．NaHCO3为食品膨松剂，错误；

    D．β胡萝卜素为天然食用色素，错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:

    已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

    阳离子

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    沉淀完全时的pH

    3.2

    11.1

    5.4(>8溶解)

    9(>9溶解)

    (1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸_____mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有______________。

    (2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:__________。

    (3过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式),滤液II中含有的离子主要有__。

    (4) 钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______________。

    (5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中进行反应：aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

    物质

    时间

    X

    Y

    P

    Q

    起始/mol

    0.5

    1.0

    1.5

    2min末/mol

    0.7

    2.7

    0.8

    3min末/mol

    2.7

    已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(P)∶v(Y)＝2∶5。

    （1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝______，2min末时n(Q)＝______。

    （2）上述反应的化学方程式为_________

    （3）用Y表示2 min内的反应速率为______。2min末，Q在混合气体的体积分数为_____

    （4）在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是_____

    a．2 min内用X表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1

    b．向容器内充入稀有气体Ar（不参与反应），会导致体系压强增大，反应速率加快

    c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡

    d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡

    e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中分别发生可逆反应2A(g)+B(g)2C(s)和2NO2(g) N2O4(g)，以下标志反应一定达到平衡状态的正确个数是（ ）

    ①混合气体的颜色不随时间而变化 ②各组分的物质的量浓度保持不变

    ③单位时间内反应物减少的质量等于生成物增加的质量

    ④压强不随时间的变化而变化

    ⑤混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    ⑥各气体的体积分数不随时间而变化

    A. 2个，5个B. 3个，5个C. 3个，4个D. 4个，6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为(　　)

    A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4

    C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的狗鱼，它的血像水一样无色透明。研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一。这种元素是

    A.CuB.AgC.FeD.Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年12月7日12时12分，我国成功的用长征二号丁运载火箭将沙特等国的12颗卫星一次性送入预定轨道，标志着我国一箭多星发射技术已经达到国际领先水平。火箭推进器常用强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水来产生推力。

    （1）已知肼分子中每个原子的最外层电子都达到了稳定结构，请写出肼的结构式：________。

    （2）肼-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．

    肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是________________________。

    （3）由18O、16O、H、D原子组成的H2O2分子共有10种，这10种分子中共有_______种相对分子质量。

    （4）一种用H2O2处理剧毒物质NaCN的化学方程式是NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O，则X的化学式是____________。

    （5）强氧化剂液态H2O2也可以用NO2、或F2代替，试写出N2H4与F2的化学反应方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是

    A. 原子序数X<Y B. 原子半径X>Y

    C. 原子的最外层电子数X>Y D. 元素的最高正价X<Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

    （1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能(kJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了_________________。

    ②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______。

    （2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

    ①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由________________。

    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为______。

    ③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为__________。

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