[题目]X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构.下列说法正确的是A. 原子序数X<Y B. 原子半径X>YC. 原子的最外层电子数X>Y D. 元素的最高正价X<Y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是

A. 原子序数X<Y B. 原子半径X>Y

C. 原子的最外层电子数X>Y D. 元素的最高正价X<Y

【答案】B

【解析】试题分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X一定是第三周期的金属元素，Y一定是第二周期的非金属元素，所以原子序数是X>，原子半径X>Y，最外层电子数是X<Y，但元素的最高正价不一定是X<Y，例如F没有正价，所以正确的答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法不正确的是

A.镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快

B.Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为O2 +2H2O + 4e-＝4OH-

C.可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率

D.电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜

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【题目】下列有关食品添加剂的说法中，正确的是(　　)。

A.山梨酸是一种常见的膨松剂

B.亚硝酸钠是一种常见的发色剂

C.碳酸氢钠具有碱性，是一种常见的调味剂

D.β胡萝卜素是一种人工食用色素

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【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是:（）

A.加入硫酸铜溶液加快实验室制氢气的速率

B.硫酸铝溶液不能放在铁质容器中

C.用热的纯碱溶液去除油污

D.浓硫化钠溶液有硫化氢的气味

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【题目】某地湖盐中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：

（1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是__________。

（2）过程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。

（3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100gH2O]

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3	Fe(OH)3
2.6×10－2	2.5×10－4	7.8×10－4	2.4×10－4	1.7×10－3	4.8×10－9

①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有__________。

②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________。

（4）上述精制食盐水中还含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去这些离子及进行电解的流程如下：

①过程V生成N2的离子方程式为__________。

②过程Ⅳ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3－还原成I2，且盐水b中含有SO42－，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00g样品，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol·L－1的碘水滴定（发生反应2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－），下表记录滴定结果：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	0．30	29．12
第二次	0．36	30．56
第三次	1．10	29．88

计算样品的纯度为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合理使用食品添加剂既不会影响人体健康，又能有效改善食物品质和色、香、味，但有些物质严禁用作食品添加剂．下列做法正确的是（）

A.二氧化硫用作银耳的漂白剂B.胡萝卜素用作饮料的调味剂

C.次氯酸钠用作饼干的膨松剂D.苯甲酸钠用作火腿肠的防腐剂

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【题目】Ⅰ.某课外小组利用干燥纯净H2还原黄色的WO3粉末并测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器B的名称是_____________。

（2）连接好装置后应首先检查气密性，其方法是____________________。

（3）检查气密性后，下列实验操作的先后顺序是（填字母）__________________。

a.加热玻璃管 b.从A瓶逐滴滴加液体 c. A瓶停止滴加液体

d.停止加热 e.检验氢气纯度

（4）已知取用WO3质量为a克，F的U形管实验前后质量分别为b克、c克，则钨的相对分子质量用字母表示为___________________________。

Ⅱ．探究AgNO3的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体NO2(可以被碱完全吸收），在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色银单质。

（5）给A中试管加热的方法是____________________。

（6）没有装置B可能出现的现象___________________________。

（7）有同学提出可以把B、C换成一个简单的装置，你认为可以是____________。

（8）同学们根据氧化还原反应知识讨论可以得出D中收集的气体成分。用实验证明该气体的方法是______________________________________。

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【题目】（一）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

（1）收集到(CH3)4NOH的区域是________(填a、b、c或d)。

（2）写出电池总反应_____________。

（二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1

已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：

纯物质	沸点/℃	恒沸混合物（质量分数）	沸点/℃
乙醇	78.3	乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)	70.4
乙酸	117.9	乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)	71.8
乙酸乙酯	77.1	乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)	70.2