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    元素A、B、C都是周期表中前18号元素，它们的原子序数相对大小为A＜B＜C，A元素原子的最外层电子数为次外层电子的二倍，B元素的原子次外层是最外层电子数的二倍，B和C可能形成共价化合物BC4．试指出
    （1）这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是
     
    （填化学式），该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为
     
    ；
    （2）BC4的电子式是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：元素A、B、C都是周期表中前18号元素，它们的原子序数相对大小为A＜B＜C，A元素原子的最外层电子数为次外层电子的二倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，则A元素次外层为K层，则A原子核外电子数为6，所以A是C元素；
    B元素的原子次外层是最外层电子数的二倍，且原子序数大于A，则B元素次外层电子数是8，所以B原子序数为14，则为Si元素；
    B和C可能形成共价化合物BC4，且B的原子序数小于C，则C是Cl元素；
    （1）元素的非金属性越弱，其气态氢化物越不稳定；硅烷在空气中燃烧生成二氧化硅和水；
    （2）四氯化硅属于共价化合物，Si原子和每个Cl原子之间共用一对电子．
    解答： 解：元素A、B、C都是周期表中前18号元素，它们的原子序数相对大小为A＜B＜C，A元素原子的最外层电子数为次外层电子的二倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，则A元素次外层为K层，则A原子核外电子数为6，所以A是C元素；
    B元素的原子次外层是最外层电子数的二倍，且原子序数大于A，则B元素次外层电子数是8，所以B原子序数为14，则为Si元素；
    B和C可能形成共价化合物BC4，且B的原子序数小于C，则C是Cl元素；
    （1）元素的非金属性越弱，其气态氢化物越不稳定，这几种元素中非金属性最弱的是Si元素，则这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是SiH4；硅烷在空气中燃烧生成二氧化硅和水，反应方程式为SiH4+2O2
     点燃 
    .
     
    SiO2+2H2O，
    故答案为：SiH4；SiH4+2O2
     点燃 
    .
     
    SiO2+2H2O；
    （2）四氯化硅属于共价化合物，Si原子和每个Cl原子之间共用一对电子，其电子式为，故答案为：．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及电子式和方程式的书写、元素周期律等知识点，明确物质的结构、性质及元素周期律内涵即可解答，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列物质填空（填写序号）：①金刚石　②干冰　③氩晶体　④白磷　⑤氯化钙  ⑥过氧化钠　⑦石英　⑧石墨　⑨氯化铵　⑩铜晶体
    （1）固态时能导电的有
     
    ；
    （2）熔化时不破坏化学键的有
     
    ；
    （3）含有配位键的有
     
    ；
    （4）含有非极性共价键的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（　　）
    A、空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm
    B、光是一种胶体
    C、雾是一种胶体
    D、发生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量的步骤如下：
    ①样品处理：准确称取奶粉试样1.000g置于烧瓶中，加入足量不含氮元素的试剂A，一定条件下充分反应，产物用水溶解并冷却后全部转移至100mL容量瓶中定容．
    ②碱化蒸馏：量取容量瓶中溶液10.00mL转移至如图所示的反应管中，再加入足量NaOH溶液，塞好进样口橡皮塞．通入高温水蒸气．用吸收剂吸收产生的气体．
    ③滴定：向吸收气体后的溶液中滴加2滴指示剂，用0.01mol/L HCl标准溶液滴定至终点．已知：
    吸收剂中发生的反应为：NH3+4H3BO3═NH4HB4O7+5H2O；
    滴定时发生的反应为：NH4HB4O7+HCl+5H2O═NH4Cl+4H3BO3．
    根据以上知识回答下列问题：
    1 样品处理的目的是
     
    ；通入高温水蒸汽的作用除加热外，还有
     
    ．
    （2）冷凝管的作用是冷凝、导气、
     
    ．
    （3）若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0%，滴定终点时消耗盐酸标准液15.50mL，则该奶粉中蛋白质的含量为
     
    %．
    （4）凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单，缺点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大．其中X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6； Y是空气中含量最多的元素；Z的基态原子核外5 个轨道上填充了电子，且有2个未成对电子；W的原子序数为22．
    请回答下列问题（答题时用对应元素符号表示）：
    （1）XZ2分子中X原子轨道的杂化类型为
     
    ，1molXZ2中含有σ键与π键的数目之比为
     
    ．
    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）XH4与元素Y的一种含氢粒子互为等电子体，元素Y的这种含氢粒子的化学式是
     
    ． 
    （4）W的一种氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为
     
    ．
    （5 ）在浓的WCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为WCl3?6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该 配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有绿色环保性能的PETG新材料PETG的结构简式如下：

    这种材料可采用如图所示的合成路线已知：（1）
    （2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R表示烃基）试回答下列问题：
    （1）⑦的反应类型是
     
    ．
    （2）合成时应控制的单体的物质的量：n（H）：n（E）：n （D）=
     
    （用m、n表示）．
    （3）写出反应②的化学方程式：
     

    （4）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式．
    ①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基．
    ②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色．
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2（常温下），E元素的周期序数与其主族序数相等．
    （1）D2W2中所含化学键的类型为
     
    ．
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为
     
    ．
    （3）E的最高价氧化物对应水化物可以溶解在D的最高价氧化物对应水化物中，相应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到溶解铜的目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一．
    （1）将0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c（SO3）=0.040mol/L．
    ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是
     
    ；
    ②列式并计算该条件下反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③已知：K（300℃）＞K（350℃），若反应温度升高，SO2的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④能判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等        
    B．容器中混合气体的平均分子量保持不变
    C．容器中气体的压强不变      
    D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等．
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．
    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲
     
    乙．（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
    ②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）/c（SO2）将
     
    填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）
    （4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图3所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L）．请在图3中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中常向Na2S和Na2CO3 混合物中通入SO2来制备Na2S2O3，其反应原理为：
    Na2S+Na2CO3+4SO2
     加热 
    .
     
    3Na2S2O3+CO2，实验装置如图（夹持仪器省略）

    （1）A中发生的化学方程式为
     
    ；
    （2）甲同学发现加热A后，液面下的铜丝变黑，假定黑色物质为单一成分，该同学对此成分提出了以下假设：
    假设1：
     
    ；
    假设2：可能是CuS；
    假设3“可能是Cu2O
    乙同学指出假设3一定不成立，理由是
     

    为了确定假设1和假设2那种正确，乙同学又又进行了实验验证，请完成验证步骤和想象、结论．
    限选的实验试剂：HNO3溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、H2O2溶液
    实验步骤预期现象和结论
      
    （3）反应制得的在化学定量分析中常用作基准物质，如实验室用的标准溶液测量某工业废水中Ba2+的浓度，过程如下：

    已知：2S2O32-+I2═S4O6 -+2I-
    ①写出固体与过量HI溶液反应的离子方程式：
     

    ②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象时：
     
    ．

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