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    A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2（常温下），E元素的周期序数与其主族序数相等．
    （1）D2W2中所含化学键的类型为
     
    ．
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为
     
    ．
    （3）E的最高价氧化物对应水化物可以溶解在D的最高价氧化物对应水化物中，相应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到溶解铜的目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；
    A、D同主族，D的原子序数大于B，且为短周期元素，则D为Na元素；
    E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，ⅢA族元素，故E为Al元素；
    A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有：1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，
    根据分析可知：A为H、B为C、W为O、D为Na、E为Al，
    结合原子结构以及元素对应的单质、化合物的性质可解答该题．
    解答： 解：A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则：1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，
    （1）W为O元素、D为Na元素，D2W2为Na2O2，过氧化钠中含有钠离子与过氧根离子形成的离子键，过氧根离子中含有O-O非极性共价键，
    故答案为：离子键、非极性键；
    （2）由A、B、W分别为H、C、O元素，1个C原子、1个O原子总共含有14个电子，只能再含有4个H原子满足18电子，所以由C、H、O三种元素组成的18电子微粒的分子式为：CH4O，
    故答案为：CH4O；
    （3）E的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，D的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，
    故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
    （4）Cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的H2O2可发生反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，
    故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
    点评：本题考查位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，本题以常见化合物的存在为突破口，注重元素化合物的考查，做题时注意把握题给信息，需要学生具备扎实的基础和综合运用知识解决问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其中
    [CO]×[H20]
    [CO2]×[H2]
    =K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：根据以上信息推断以下说法正确的是（　　）
    t/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    A、此反应为放热反应
    B、此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
    C、此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大
    D、该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、淀粉溶液具有丁达尔效应
    B、有色玻璃不属于胶体
    C、明矾能净水
    D、瓯江水是浊液、胶体、溶液组成的混合体系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A、B、C都是周期表中前18号元素，它们的原子序数相对大小为A＜B＜C，A元素原子的最外层电子数为次外层电子的二倍，B元素的原子次外层是最外层电子数的二倍，B和C可能形成共价化合物BC4．试指出
    （1）这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是
     
    （填化学式），该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为
     
    ；
    （2）BC4的电子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大．
    元素有关信息
    A原子最外层电子数和电子层数相等
    B原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍
    C元素主要化合价为-2，原子半径为66pm
    D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水
    E原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3
    F单质为有色的气体
    （1）D2C2的电子式
     
    ；该物质属于
     
    （晶体类型）
    （2）沸点：A2C
     
    A2E（填“＞”或“＜”或“=”）；
    （3）E的非金属性比F
     
    （填“强”或“弱”），举例（用化学方程式）说明
     
    ；
    （4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一．写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾（含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    已知下列信息：
    Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀1.14.05.4
    完全沉淀3.25.26.7
    请回答下列问题：
    （1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）在操作Ⅱ中，x的取值范围是
     
    ．
    （3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）由滤渣a制取Al2（SO4）3?l8H2O，探究小组设计了如图2三种方案：
    综合考虑上述三种方案，最具可行性的是
     
    （填序号）．
    （5）为测定CuSO4?5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol?L-1 EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00mL．（常温时，5%的Na2H2Y水溶液，其pH为4-6．）
    ①CuSO4?5H2O晶体的纯度是
     
    ．
    ②如图3下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大．它们的质子数之和为40，且B、C同周期，A、D同主族．又知A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能与酸反应又能与碱反应．试回答：
    （1）B元素在周期表中的位置为
     
    ；
    （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，可用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2，写出该反应的离子方程式
     
    ；
    （4）在一定条件下A2C2既能与I-反应，又能与酸性KMnO4反应．A2C2与I-反应得到的还原产物为
     
    ；A2C2与酸性KMnO4反应得到的氧化产物为
     
    ．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，熔点为800℃．
    ①DA中A元素的化合价为
     
    ，DA与水反应产生1molH2转移的电子数目为
     
    ．
    ②若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下）
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是
     
    其水合离子的配位数为
     
    ．
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
     
    ．
    A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
    B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
    D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）．
    （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为
     
    ．
    该物质所属的晶体类型为
     
    ．其熔点和干冰比
     
    （填高或低），1mol该物质中所含的共价键
     
     mol．
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ．其中心原子采取
     
    杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验设计能达到预期目的是（　　）
    编号实验内容实验目的
    A在溴苯和溴的混合物中加入NaHSO3溶液振荡除去溴苯中含有的溴杂质
    B向NaBr、KI溶液中加适量Cl2的CCl4溶液，
    充分振荡后静置    		比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
    C测定熔融状态下某物质能否导电确定结构中是否含有共价键
    D向蛋白质溶液中加入适量AgNO3溶液除去蛋白质溶液中的NaCl杂质
    A、AB、BC、CD、D

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